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科目: 來源: 題型:

Na、Mg、Al三種元素的原子結(jié)構示意圖分別是:,比較它們的電子層數(shù)和核電荷數(shù),按照Na、Mg、Al順序排布,試解釋它們金屬性逐漸減弱的原因.
 

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科目: 來源: 題型:

25℃時,現(xiàn)有濃度為0.10mol/L FeCl3溶液.請回答:
(1)該溶液的pH
 
7(填“>”或“<”),其原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)下列說法正確的是
 
(填序號).
①FeCl3是強電解質(zhì)
②該溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+
③向1mL 0.10mol/L MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.10mol/L FeCl3溶液,沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,說明溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
(3)用石墨作電極電解FeCl3溶液時,陽極反應式是
 

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500mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6L氯氣(標準狀況)完全反應.試計算:
(1)生成NaClO的物質(zhì)的量為多少?
 

(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?
 

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科目: 來源: 題型:

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關,試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應的離子方程式為
 

(2)已知:Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=
 

(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料.將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為
 

(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2
①石墨I電極上的電極反應式為
 

②通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.則下列說法中正確的是
 
(填序號).
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為
 
,該反應的化學方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

用100mL0.5mol/L的鹽酸,剛好中和50mL的氫氧化鈉溶液.
(1)反應生成鹽的化學式為
 
,摩爾質(zhì)量是
 
g/mol.
(2)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少?
 

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若用鋅板和銅板作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,制成一個原電池.試回答:
(1)Zn板作電池的
 
 極,發(fā)生
 
反應.
(2)鋅片上發(fā)生的電極反應:
 
;
銅板上的電極反應式:
 

(3)經(jīng)過一段時間后,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量
 
(填“變大”或“變小”).
(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況).
 

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已知:
①2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ/mol
②2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ/mol
③2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=-511.0kJ/mol
請回答:
(1)放出熱量的反應是
 
(填序號).
(2)吸收熱量的反應是
 
(填序號).
(3)46g Na(s) 完全反應生成Na2O2(s)時,△H=
 
kJ/mol.
(4)生成1mol CO2(g) 時,△H=
 
kJ/mol.

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已知A~H是中學化學中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍色溶液,它們有如下圖所示的關系(反應中生成的水已略去).

試回答下列問題.
(1)推斷填寫物質(zhì)化學式:A是
 
,D是
 
,H是
 

(2)F的類別是
 
(選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”).
(3)反應④的化學方程式為
 

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鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一,在地殼中的質(zhì)量約占5%左右.鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)等,工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵.
(1)工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為(用化學方程式表示)
 
紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應,生成Fe3O4和一種可燃性氣體,有關反應的化學方程式為
 

(2)鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一.刷油漆能防腐蝕的主要原因是
 

(3)一種冬季用“熱敷袋”,內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì),用力搓此袋,袋則發(fā)熱. 其可能的原因是鐵作
 
極,碳粉作
 
極,發(fā)生
 
腐蝕而放熱.

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促進生態(tài)文明,保護生態(tài)環(huán)境,是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分.
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力,一次性紙巾使用后應投入貼有
 
(填字母)標志的垃圾桶內(nèi).
②用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于
 
(填字母).
a.混凝法         b.中和法          c.氧化還原法
③向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2.發(fā)生反應的化學方程式為
 

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