短周期元素X、Y、Z，已知Y與Z同主族，Y和Z可形成化合物YZ₂、YZ₃，將YZ₂、YZ₃分別溶于水，所得溶液均顯酸性；X與Z可形成常溫下為液體的化合物X₂Z．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X，Y，Z．
（2）寫(xiě)出X、Y、Z三種元素形成的任意一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式．
（3）寫(xiě)出YZ₃的水溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：．

[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]
已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li₂S0₄、MgS0₄等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰． 用β-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如圖：

請(qǐng)回答：
（1）沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是．
（2）流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因
（3）操作1涉及的實(shí)驗(yàn)方法是．
（4）寫(xiě)出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
（6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點(diǎn)是．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在周期表中的位置為．
（2）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：
酸性強(qiáng)弱HNO₃H₃PO₄．（填“＞”或“＜”）
（3）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下與S相比Se與H₂反應(yīng)的限度．（填“更大”、“更小”或“相同”）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用n_A、n_B、t_A、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減�。�

某果粒橙飲料的配料如下：水、白砂糖、橙肉、濃縮澄汁、食用香料、檸檬酸、檸檬酸鈉、維生素C、β-胡蘿卜素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本果粒橙飲料中，檸檬酸屬于
A、甜味劑    B、酸味劑     C、抗氧化劑     D、增稠劑
（2）本果粒橙飲料中，能為人體提供能量的物質(zhì)是
A、維生素C   B、水    C、白砂糖    D、β-胡蘿卜素
（3）某同學(xué)測(cè)定果汁中維生素C含量的多少，實(shí)驗(yàn)如圖1所示．

要得出正確的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要進(jìn)行控制的條件是
A、燒杯中溶液的體積
B、兩個(gè)膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積
C、燒杯中淀粉-碘溶液的濃度
D、膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)
（4）盛裝該果汁的塑料瓶底部有如圖2所示標(biāo)志．它的含義是．

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫--碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI；
Ⅱ.2HI?H₂+I₂；
Ⅲ.2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O．
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是．
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O
d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO₂在一定條件下可氧化生成SO₃，其主反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則各關(guān)系圖正確的是 （填序號(hào)）．
a、b、
c、d、
（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來(lái)，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為．

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個(gè)電子．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙為氣體單質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）A的元素符號(hào)為；丁的電子式為．
（2）寫(xiě)出甲溶液通電生成乙的化學(xué)方程式．

糖類(lèi)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，都是由（填元素符號(hào)）組成的．其中，葡萄糖分子式是，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明具有（填“氧化”或“還原”）性．淀粉是天然高分子糖類(lèi)，分子式為，在人體內(nèi)水解，中間產(chǎn)物二糖為（填名稱），實(shí)驗(yàn)室通常采用向其中加入（填化學(xué)式），觀察溶液是否變藍(lán)來(lái)鑒別淀粉是否全部發(fā)生水解．

已知化學(xué)反應(yīng)：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑．現(xiàn)將48gNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密閉容器中加熱至恒重，剩余氣體經(jīng)干燥后稱重，質(zhì)量為a g；然后又使殘余固體全部與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，所得氣體經(jīng)干燥后稱重，質(zhì)量為b g；且知a+b=15.2．求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量各是多少？．

今有下列氣體：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、SO₂．用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)下列空白：
（1）當(dāng)燒瓶干燥時(shí)，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是．
（2）當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從口進(jìn)入燒瓶．