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科目: 來源: 題型:

(1)已知一定條件下,C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1.相同條件下,
C3H8(g) 分解生成CH3CH=CH2(g) 和H2(g)的熱化學(xué)方程為:
 

(2)①0.1mol?L鹽酸和0.1mol?L醋酸溶液,二者pH大。蝴}酸
 
(填“<”、“=”或“>”)醋酸;
②將醋酸鈉固體溶于水,溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因是(用離子方程式表示)
 

(3)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH>8,則溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(4)向1mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液,靜置,可觀察到的現(xiàn)象是
 

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示或簡述)
 

已知:25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11    Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

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科目: 來源: 題型:

已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
 
,該反應(yīng)的Q
 
0.
(2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應(yīng)速率v(CO)=
 

(3)若在500℃時進(jìn)行,且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 

(4)若在850℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 

(5)某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為
 

(6)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2(△H>0)來消除CO的污染,請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生
 
(填“可能”或“不可能”),理由是
 

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科目: 來源: 題型:

鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬.工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵.
(1)將2.0g赤鐵礦(主要成分Fe2O3)溶于過量稀硫酸并制成100mL溶液,測得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四種離子(不考慮其他離子).已知部分離子的物質(zhì)的量濃度:c(H+)=0.03mol/L、c(Al3+)=0.03mol/L、c(SO42-)=0.36mol/L,則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(2)若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應(yīng)得到a g鐵,則另取相同質(zhì)量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 
L(用含a的代數(shù)式表示).

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科目: 來源: 題型:

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物,該物質(zhì)可溶于水,食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等.化學(xué)興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進(jìn)行探究:①將過量的稀硝酸加入少量樣品中,振蕩;②取少許反應(yīng)后的溶液,滴加硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀.甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價.
(1)上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是
 

(2)你認(rèn)為甲的判斷是否正確
 
(填“是”或“否”),作出這種判斷的依據(jù)是
 

(3)請完成對硫元素價態(tài)的探究:
限定實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架;1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1 HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水.
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1,硫的價態(tài)是+4價
假設(shè)2,硫的價態(tài)是+6價
假設(shè)3,
 

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案,進(jìn)行實驗.請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實驗操作 預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論
操作1
操作2

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(1)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).請回答:
①若增大H2O(g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”或“減小”).
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
③在某溫度時,該反應(yīng)10min達(dá)到平衡,且有如下數(shù)據(jù):
濃度        物質(zhì) CO H2O CO2 H2
起始濃度/(mol?L-1 2.0 x 0 0
平衡濃度/(mol?L-1 0.4 6.4 1.6 1.6
則上表中x=
 
,該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 

(2)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)計出下圖裝置,通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)
 
導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因
 

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科目: 來源: 題型:

氟化鈉是一種用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑.實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨;

已知:20℃時氯化銨的溶解度為37.2g,氟化鈉的溶解度為2g,Na2SiF6微溶于水:
(1)流程①中H2SiF6和NH4HCO3反應(yīng)得到的NH4F與H2SiO3組成渾濁液,請寫出流程②中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:②
 
;能夠發(fā)生上述反應(yīng)的原因:
 

(2)操作Ⅰ和Ⅳ是相同的,請指出其名稱
 

(3)操作Ⅱ中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后,
 
;
(4)流程①中NH4HCO3必須過量,其原因是
 

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科目: 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,根據(jù)信息,回答下列物問題.

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O F
3 Na Mg P S Cl
(1)非金屬性最強的元素是
 
,第3周期第IVA的元素是
 

(2)CO2中存在的化學(xué)鍵為
 

(3)下列判斷正確的是
 

A、堿性強弱:Mg(OH)2>NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl
C、酸性強弱:H3PO4>H2SO4

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濃H2SO4具有①酸性;②強氧化性;③吸水性;④脫水性等性質(zhì),根據(jù)題意填空(填序號):
(1)將濃硫酸滴到濾紙上,濾紙變黑,是因為濃硫酸具有
 
;
(2)濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4
 

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科目: 來源: 題型:

在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體充入容積為2L的恒溫、恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)═xC(g).在3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)剩余1.8molA,并測得C的濃度為0.9mol/L.計算:
(1)從反應(yīng)開始至平衡時,A的平均反應(yīng)速率.
 

(2)x的數(shù)值及該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù).
 

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科目: 來源: 題型:

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是
 
;X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是
 
;
A.Mg2+B.Fe2+C.A13+D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢秩屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作I的名稱是
 
,操作II的名稱是
 
;操作II的
方法為
 

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)
 
;
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式
 

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定
(5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
 

②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
 

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.稀硫酸D.濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是
 
.(夾持部分略去)(填字母序號)

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