最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法．
（l）用CH₄還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ?mol^-1
③H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-44.0KJ?mol^-1
CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C（s） 和N0₂（g），在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示．

①0?10min內(nèi)，以CO₂表示的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=
②0-10min，10?20min，30?40min三個(gè)階段NO₂的轉(zhuǎn)化率分別為a₁、a₂、a₃，其中最小的為，其值是
③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為 （填選項(xiàng)字母）．
A．增加C（s）的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時(shí)體系的溫度分別為T₁和T₂則T₁T₂（填“＞“＜”或“=”），判斷的理由是．

將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12L  NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算
（1）寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為；該硝酸溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為．
（3）現(xiàn)用12.5mol/L的濃硝酸來(lái)配制500mL該稀硝酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠體滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙．上述儀器中，配制時(shí)不需要使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的一種儀器是．

制造干電池的主要原料之一是MnO₂，工業(yè)上常用Mn（NO₃）₂和KMnO₄為原料制備MnO₂，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO₂和少量的Fe₂O₃、SiO₂）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn（NO₃）₂溶液；在一定條件下，把50%的Mn（NO₃）₂溶液滴加到KMnO₄溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn（NO₃）₂+2KMnO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2KNO₃+4HNO₃，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO₂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
①寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②反應(yīng)過(guò)程中，要向乙中通入一定量的空氣，原因是．
③裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是．
（2）在制備MnO₂的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是．
（3）沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到的固體，除主要含有MnO₂外，還可能混有雜質(zhì)，則該雜質(zhì)可能是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）有人提出用日光分解KMnO₄溶液的方法可制取MnO₂，反應(yīng)方程式為：4KMnO₄+2H₂O

光  .

4MnO₂↓+4KOH+3O₂↑，該反應(yīng)中c（OH^-）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是．

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃硫酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
把8.7gMnO₂放入足量濃鹽酸中完全反應(yīng)，計(jì)算
（1）8.7gMnO₂的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（3）生成Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．．

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的儀器是（填字母代號(hào)）．
A．酒精燈  B．500mL容量瓶  C．試管  D．100mL容量瓶
（2）定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線．
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

乙酸是生活中一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOH．
（1）把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是；
（2）把乙酸滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液中有氣泡逸出，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸的酸性（填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）；
（3）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時(shí)可以生成一種具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Ⅰ．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度（mol/L） 時(shí)間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)到40min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．
（3）若30min后升高溫度至T₂℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．減排是各個(gè)國(guó)家都在努力而為之的事，CO₂和SO₂的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應(yīng)式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應(yīng)式為．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式為．

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）寫(xiě)出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的變化曲線如圖1：
①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫(huà)出平衡時(shí)CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[

n(H2)

n(CO2)

]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO₂（g）和6.0mol（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是；

A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₁＞P₃，T₁＞T₃ C．P₂＞P₄，T₄＞T₂ D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小        F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池，�?xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式．以此燃料電池作為外接電源按如圖4所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為g．

常溫下，兩種溶液①0.1mol/LCH₃COOH②0.1mol/LCH₃COONa
（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是（用電離方程式表示）；
（2）溶液②呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以（填“促進(jìn)”或抑制”）CH₃COONa的水解；
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（CH₃COO^-）的敘述正確的是（填字母）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
c．CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）

（Ⅰ）已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫(xiě)出氨氣氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；
（Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	300	400	500	750	1000
平衡常數(shù)	1.8	1.6	1.0	0.8	0.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＜”，“＞”或“=”）；
（2）500℃時(shí)，在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反應(yīng)進(jìn)行的方向是，反應(yīng)初始至10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí) c（W）=mol/L，W在上述10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（W）=mol?L^-1?min^-1；
（3）能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是（填正確選項(xiàng)前的字母）
A．恒壓充入5mol氬氣                       B．降低反應(yīng)溫度
C．壓縮容器體積增大壓強(qiáng)                    D．使用高效催化劑．