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某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì),為測定該食鹽樣品中NaCl的純度,甲同學(xué)設(shè)計的實驗過程如下:
步驟1:將樣品溶于水,利用下圖實驗裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液(夾持設(shè)備已略),請回答下列問題:
(1)裝置A的名稱是
 

(2)制備氯氣的方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是;每消耗2mol的KMnO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(3)請寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)D中加入的溶液為;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

步驟2:甲同學(xué)對步驟1實驗后的C裝置中溶液繼續(xù)以下操作:

(5)步聚①加入的溶劑可以是
 

A.苯   B.酒精   C.四氯化碳   D.醋酸
(6)對于步聚①加入溶劑后,進行的操作a名稱是
 

(7)若原來的固體樣品質(zhì)量60.00g,最后稱得NaCl固體58.17g,則原食鹽樣品中的 NaCl的純度為
 
(用百分?jǐn)?shù)表示,且小數(shù)點后保留一位).

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實驗室制取氯氣的反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是
 
(填寫物質(zhì)的化學(xué)式);
(2)8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng),制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(3)用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時反應(yīng),得到氯氣的量
 
0.4mol(填寫“>”、“=”或“<”).

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科目: 來源: 題型:

草木灰是農(nóng)村常用的鉀肥,它含有K2CO3.將草木灰用水浸泡、過濾,所得濾液呈酸性、堿性還是中性?
 
若往上述濾液中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象.
 

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有機化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象十分普遍.
①C3H6O的一種有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

②有機物C5H10O2屬于羧酸類的同分異構(gòu)體有
 
種,其中一種的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示兩個峰,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

③環(huán)狀化合物M()由兩分子某鏈狀有機物A反應(yīng)得到,則與鏈狀有機物A互為同分異構(gòu)體且含有相同官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 

A. 升高溫度                           B. 增大反應(yīng)物的濃度
C. 降低溫度                           D. 使用合適的催化劑.

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將20gNaOH固體溶于水,配制成500mL溶液,取該溶液100mL恰好與一定體積1mol/L的稀硫酸完全反應(yīng).計算:
(1)所配制的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
 

(2)消耗稀硫酸的體積.
 

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進行分析(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)).
取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品,分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng),實驗結(jié)果記錄如表.試計算:
實驗序號 加入鹽酸體積/mL 剩余固體質(zhì)量/g
1 10 1.8
2 20 1.1
3 30 0.5
4 50 0.5
(1)每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為
 
g.
(2)所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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工業(yè)上常用含銅的粗樣(主要成分是CuO、Cu及少量FeO)為原料制取膽礬的生產(chǎn)流程示意圖如下圖所示:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
pH(開始沉淀) 2.3 7.5 5.6
pH(完全沉淀) 3.9 9.7 6.4
(1)粗樣溶解時銅參與的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
,
用這種方法溶解粗樣存在的主要缺陷是
 

(2)流程示意圖中加入的試劑X最好選用以下試劑中的
 
(填字母).
A.氯水
B.雙氧水
C.硝酸
D.高錳酸鉀
試劑X參與反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)為了得到純凈的膽礬晶體,加入的試劑Y通常是
 
(至少寫出一種試劑的化學(xué)式).
(4)過濾后,需對濾液進行多步操作,其中必須通過
 
才能有CuSO4?5H2O晶體析出.
(5)制得膽礬樣品的純度可用“間接碘量法”,其過程如下:取0.48g膽礬試樣溶于水,加入過量的KI固體,充分反應(yīng)得到產(chǎn)物之一是白色沉淀(CuI),再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達到終點時用去Na2S2O3溶液18.00mL,已知:I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
,該試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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氯氣是一種有毒的氣體,工業(yè)上常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣,其反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣. 該反應(yīng)中氧化劑是
 
;還原劑是
 
;理論上每生成2molN2,需要消耗
 
mol NH3

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乙醇是生活中常見的一種有機物,它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示:
(1)乙醇中的“-OH”原子團的名稱是
 
;
(2)一定條件下,乙醇能與乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體,該有機反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng);
(3)工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)來生成酒精,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫反應(yīng)條件)
 

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