化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列說錯(cuò)誤的是（　　）

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸，下列說法正確的是（　�。�

假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化．①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）

下列離子方程式中正確的是（　　）

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂
⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO₂．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素．回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比l：4和2：4構(gòu)成分子A和B，A分子中原子之間形成（填“σ”或“π”）鍵，B分子的結(jié)構(gòu)式為；
（2）已知：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒為等電子體．寫出一種與Z單質(zhì)分子互為等電子體的微粒的化學(xué)式；
（3）M是人體必需的微量元素，與L同一主族，M原子比L原子多兩個(gè)電子層，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H₂M反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）．
A．+99.7mol?L^-1B．+29.7mol?L^-1
C．-20.6mol?L^-1D．-241.8kJ?mol^-1．

有機(jī)物A燃燒只生產(chǎn)CO₂和H₂O．現(xiàn)取一定量的A在6.72L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6g，再通過足量的堿石灰，堿石灰增重8.8g，最后剩余2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式為
（2）所取A的物質(zhì)的量為0.1mol，則分子式為
（3）其紅外光譜圖顯示A中有和C-OH兩種原子團(tuán)，A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）．

甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上利用煤在高溫下氣化得到的水煤氣合成甲醇、甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出煤的氣化（生成水煤氣）的主要化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）一定溫度下，若反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，能判定該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．容器中氣體的密度不變         B．v（CO）_正=v（CO₂）_逆 
C．混合氣體中c（H₂）=c（H₂O）    D．容器內(nèi)的物質(zhì)的量不變
（3）利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)為：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
則由H₂和CO生成CH₃OCH₃和CO₂的熱化學(xué)方程式為：．
（4）CO和H₂可用于合成甲醇（CH₃OH），如圖甲是CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，則溫度t₁、t₂、t₃三者的高低關(guān)系是，實(shí)際生產(chǎn)控制在t₁℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．
（5）某溫度下．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L密閉容器中加入3.28mol CH₃OH，10分鐘達(dá)平衡，則該時(shí)間內(nèi)由甲醇生產(chǎn)甲醚的反應(yīng)速率為v（CH₃OCH₃）=．若此時(shí)再分別加入1mol CH₃OH 和2mol的H₂O（g），則此時(shí)”v_正v_逆（填“＞”“=”“＜”）．
（6）有研究者在催化劑、5.0MPa條件下，由CO和H₂直接制備甲醚，結(jié)果如圖乙所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．

Ⅰ已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是．
（2）H₂的燃燒熱為，C的燃燒熱為．
（3）燃燒l0gH₂ 生成液態(tài)水，放出的熱量為．
（4）CO的燃燒熱為，其熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則移動(dòng)．
（填“正向”、“逆向”或“無(wú)法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是態(tài)．（填“氣”、“液”或“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）