油脂在人體中消化過程實質(zhì)上是在酶的催化作用下，高級脂肪酸甘油酯發(fā)生水解，生成了和．

藥物是人類抵御疾病的重要武器之一．正確認識和使用藥物是保證身心健康的重要方面．常用藥品有：①碘酒    ②青霉素    ③阿司匹林    ④葡萄糖注射液      ⑤麻黃堿．請回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是（填寫序號，下同）；常用于皮膚消毒的是；國際奧委會禁用的藥物是．
（2）胃液中含有鹽酸，胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）可用于治療胃酸過多．
①寫出該藥物發(fā)揮功效的化學方程式：．
②淀粉是其中的填充劑、粘合劑，在人體內(nèi)酶的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）．
（3）下列關于藥物使用的說法中，正確的是．
A．阿司匹林沒有毒副作用，可以長期大量服用
B．使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗
C．低血糖病癥發(fā)作時，靜脈滴入葡萄糖溶液可快速見效
D．麻黃堿可用于治療感冒．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生物均已給出．

（1）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應③是呼吸面具中發(fā)生的反應．則A的化學式為，F(xiàn)的化學式為，反應①的離子方程式為．
（2）若D能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，B的焰色反應為黃色，反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)．則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為（用序號表示），其中A的化學式是；反應②的化學方程式為．寫出工業(yè)上獲得E的化學方程式．

鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）該蓄電池放電工作時的負極材料是，用其電解氯化鈉溶液，當陽極上收集到11.2L氯氣時（標況下），理論上負極板的質(zhì)量增加g．充電時，圖中A極應接直流電源的（填“正極”或“負極”）．充電時A極的電極反應式是；
（2）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當蓄電池中有0.4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為，MnO₂的理論產(chǎn)量為g．

藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內(nèi)容如下：

（1）根據(jù)上述說明和所學化學知識回答問題：
①華素片中活性成分的分子式是；
②經(jīng)推斷，華素片（填“是”或“不是”）白色．
（2）某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，取一粒藥片研碎后放入試管并加入2ml蒸餾水，再向其中加入（填“酒精”或“四氯化碳”）約2ml，并用力振蕩．觀察到液體分層，且．
（3）請再設計另一種方法，驗證華素片中確實含有上述成分（注意敘述操作、現(xiàn)象和結論）：．

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù)）如表，回答下列問題：

①H2SO4溶液中的HSO4-	②NaHSO4溶液中的HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）寫出H₂SO₄在水中的電離方程式．
（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c（H⁺）=．
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）．
（4）若將10mL題設條件下的NaHSO₄溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為．
（5）根據(jù)題設條件計算CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．若常溫下，將b mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH=7，用含b的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．

在250℃時，吲哚與乙醇酸在堿的存在下反應，可以得到植物生長素吲哚乙酸：

由鄰硝基甲苯1和草酸二乙酯2反應最終可合成吲哚5（Et表示CH₃CH₂-）：

乙醇酸的合成：
CH₃COOH

Cl2

催化劑

Cl-CH₂COOH

NaOH

△

A

H+

HOCH₂COOH
（1）物質(zhì)4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能團的名稱是；
（2）鄰硝基甲苯與草酸二乙酯反應除生成物質(zhì)3外，還有另外一種有機物是，該反應的反應類型是；
（3）生成物質(zhì)A的化學方程式是；
（4）已知乳酸的結構簡式為，請寫出乳酸與吲哚發(fā)生反應的化學方程式（不用寫反應條件）：
（5）鄰硝基甲苯苯環(huán)上含有氨基的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式．

化學能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的．某同學用Fe、C做電極，探究CuCl₂溶液電解時可生成Cu和Cl₂．請根據(jù)如圖回答．

（1）應選用裝置（填“甲”或“乙”）．
（2）X電極的材料是，在X極觀察到的現(xiàn)象是．
（3）Y電極的名稱是，電極反應式是，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是．
（4）若該同學選用另一裝置進行實驗，（填“能”或“不能”）達到實驗目的．寫出在該裝置中發(fā)生反應的化學方程式．

三聚氰胺（C₃N₆H₆）是生產(chǎn)樹脂的化工原料，其含氮量約為66%．近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標．由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超過3%．若每100g液態(tài)牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能使含氮量較普通牛奶高出約30%．
某興趣小組進行了如下實驗，測量某奶粉的含氮量（凱氏定氮法）．
步驟Ⅰ準確稱取奶粉樣品6.000g．
步驟Ⅱ?qū)⒛谭蹣悠芳恿蛩崴峄�使蛋白質(zhì)分解，其中氮元素轉(zhuǎn)化成硫酸銨．然后加堿蒸餾，產(chǎn)生的氨氣用25.00mL 1.000mol/L過量硫酸溶液吸收，再將吸收氨的硫酸液稀釋為250mL．
步驟Ⅲ移取稀釋液25.00mL于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用0.1000mol?L^-1NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后有水殘留，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液顏色為色．
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	標準溶液的體積
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.01	22.00
3	25.00	0.22	20.22

稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為
（3）通過計算，樣品轉(zhuǎn)化后與堿反應產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量是mol，原奶粉樣品的含氮量為（本小題保留兩位有效數(shù)字）．

硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)．
（1）某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化；SnCl₂極易水解．
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是．
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl^-是否洗滌干凈的操作為．
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a．過濾  b．洗滌  c．蒸發(fā)濃縮  d．冷卻結晶  e．低溫干燥，則其正確的操作順序為．
（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl₄（SnCl₄熔點-33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱．

①裝置C中應加入試劑為；儀器E的名稱為．
②反應開始生成SnCl₄時，可以先熄滅（填字母序號）處的酒精燈，理由是．
③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）．