某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測(cè)定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量，隨后又對(duì)其進(jìn)行了性質(zhì)探究．將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測(cè)定生成的水和二氧化碳．實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置如圖所示，其中A裝置可以重復(fù)使用．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按氣體流向連接實(shí)驗(yàn)裝置→→→d→→→→g（用儀器接口編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）B裝置中制O₂時(shí)所用的藥品是．實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)始對(duì)C裝置加熱之前，要通一段時(shí)間的氧氣，目的是；停止加熱后，也要再通一段時(shí)間的氧氣，目的是．
（3）已知取2.3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g．試推算出X物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式．
（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)得：2.3g的X與過(guò)量金屬鈉反應(yīng)可放出560mL H₂（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且已知X分子只含一個(gè)官能團(tuán)．查閱資料后，學(xué)生們又進(jìn)行了性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y．
實(shí)驗(yàn)二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機(jī)物Z．
則①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是、．
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出68.35kJ的熱量，寫(xiě)出X在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式．

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過(guò)程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過(guò)程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（3）甲醇-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇-空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式．．
（4）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
②假設(shè)使用甲醇-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要 mol甲醇．

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：
4NH₃（g）+5C₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H．
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
時(shí)間
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O₂的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH₃
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH₃OH-O₂燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（用相關(guān)的離子方程式表示）．

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A的原子半徑最小
X	X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D	D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E	E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物
R	R與X同主族
T	T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是．
（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）1g X₂A₄完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出X₂A₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的K_a=4.0×10^-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為．

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G為鹽，其焰色反應(yīng)為黃色；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一．
（1）寫(xiě)出五種單質(zhì)的名稱．
（2）I、J相遇反應(yīng)生成H，反應(yīng)的現(xiàn)象是，
化學(xué)反應(yīng)方程式為，H物質(zhì)的電子式為．
（3）F的顏色為，F(xiàn)和K反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
（4）若G和I恰好完全反應(yīng)，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為．
（5）D和E的反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，并且是放熱反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
請(qǐng)用某兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率間的等量關(guān)系表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，該等量關(guān)系可以是；反應(yīng)物的總能量E_反與生成物的總能量E_生的大小關(guān)系是：E_反E_生．

請(qǐng)回答下列有關(guān)鈉及其化合物的問(wèn)題．
（1）鈉跟水劇烈反應(yīng)，往反應(yīng)后的溶液中滴加2滴酚酞，可觀察到溶液變成色（填一種顏色），說(shuō)明該反應(yīng)產(chǎn)生了（填一種物質(zhì)）；
（2）鈉的化合物有NaOH、Na₂CO₃、Na₂O、Na₂O₂等，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的是；
（3）固體碳酸鈉中若含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過(guò)量，并可以補(bǔ)充）
（3）實(shí)際稱量的MnO₂固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是，畫(huà)出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖，乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（3）除去D中少量的E，可選用的試劑是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為
（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）

向100mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mL NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

某含氧有機(jī)化合物它的蒸氣密度是同溫同壓下CO₂的2倍，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振顯示該分子有3個(gè)甲基，1個(gè)羥基，完成相關(guān)要求：
（1）其相對(duì)分子質(zhì)量M；
（2）確定其分子式；
（3）寫(xiě)出符合其條件的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．