下表四組物質(zhì)中，每組均有4個備選項，其中有1個選項與另外3個選項屬于不同的分類，請把該選項的序號挑選出來，并說明你的挑選依據(jù)，分別填入下表相應(yīng)空格內(nèi)．

組別	備選項	不同分類選項	挑選依據(jù)
（1）	A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
（2）	A．食鹽水            B．渾濁的河水 C．帶有飄塵的空氣     D．二氧化碳氣體
（3）	A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
（4）	A．H2SO4B．H2CO3 C．NaH2PO4   D．HNO3

（1）向稀HNO₃中加入過量Fe粉，反應(yīng)后過濾．取少量濾液滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，．
（2）在4份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：（填序號）
A．濃氨水    B．蒸餾水    C．少量NaOH固體    D．少量H₂SO₄
①能使c（OH^-）減小、c（NH₄⁺）增大的是
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減小的是
③能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都增大的是
④能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都減小的是．

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO₂、N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別為，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1，寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式；
（2）某種高能充電電池使用吸收H₂后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO（OH）作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)為：MH+OH^--e^-═M+H₂O，電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）₂+M 

充電

放電

 NiO（OH）+MH
①電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為；
②充電完成時Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，此時陰極的電極反應(yīng)式為．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：
H₃AsO₄H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為
A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）C、D、G 這3種物質(zhì)的化學(xué)式為：C  D  G．
（2）沉淀C與單質(zhì)H反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液E與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為．

有機化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母）．
A．
B．

濃硫酸

△

CH₃CH₂CH=CHCH₃+H₂O
C．2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
D．（CH₃）₂CHCH=CH₂+HI→（CH₃）₂CHCHICH₃（多）+（CH₃）₂CHCH₂CH₂I（少）
E．CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
F.2CH₃CH₂Br+2NaCH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr．

2016年奧運會將在里約熱內(nèi)盧舉行，如圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH₄）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2．
（1）D的化學(xué)式為．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為．
（3）B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學(xué)方程式．
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： 極（填“A”或“B”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：．
（2）若要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極反應(yīng)式是．
②B電極反應(yīng)式是．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池．陰極電極反應(yīng)式為．

標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水后再配成250mL溶液．
（1）HCl的物質(zhì)的量為．
（2）計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
（2）H₂的燃燒熱為△H=．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；則a=；該反應(yīng)的熵△S0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是．
A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．