下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H₂（g）反應(yīng)催化合成甲醇CH₃OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ?mol^-1③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ?mol^-1則CO（g）與H₂（g）合成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式是．
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是： （用化學(xué)方程式表示）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的濃度都不再發(fā)生變化
D．生成CH₃OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO（g）和6mol H₂（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為．
（5）要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．升高溫度       B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度
D．加入H₂（g）加壓 E．分離出甲醇    F．加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO  2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化的絕對值（kJ）	a	b	c
	體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是．
A.2c₁＞c₃      B．a(chǎn)+b=129         C.2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1．

完成以下五個(gè)小題：
（1）請完成下列各空：
①CH₃COOH的電離方程式為：0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH2（填“＞”、“=”或“＜”）
②CH₃COONa水解反應(yīng)的離子方程式為：．1mol/LCH₃COONa溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”）
③常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=mol/L，pH值為，水電離的c（H⁺）=mol/L
（2）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI
顏 色	白色	淺黃色	黃色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨 5種溶液中，c（NH

+ 4

）的大小順序是（填序號）
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液 ①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫序號）
（5）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是．

完成下列表格（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）

物質(zhì)	質(zhì)量/g	體積/L	物質(zhì)的量/mol	分子數(shù)	原子數(shù)	電子數(shù)
CH4（標(biāo)況下）		4.48

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是，B是，C是，F(xiàn)是（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B生成D的化學(xué)方程式：，向D溶液中加入溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：．

甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol．
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H₂= kJ/mol．
（3）H₂（g）的燃燒熱為．
（4）請你分析H₂（g）作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：、（寫出兩點(diǎn)即可）．

下列四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量．根據(jù)提供圖形回答：

（1）往AlCl₃溶液加入過量的氨水，對應(yīng)的圖為（填字母，下同），寫出反應(yīng)的離子方程式：
（2）往MgCl₂、AlCl₃的混和液加入NaOH溶液至過量，對應(yīng)的圖為，整個(gè)過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，，．
（3）圖可以表示含少量NaOH的NaAlO₂溶液通過量的CO₂，圖可以表示   NaAlO₂加入過量的鹽酸．

已知：6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：，還原劑為（用化學(xué)式表示）：，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比：，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)），此過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，若忽略體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取100毫升該溶液能與 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

某溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-物質(zhì)的量的多少．（用分?jǐn)?shù)表示）