0.2mol有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂0（氣），產物通過濃硫酸，濃硫酸質量增加10.8g；再通過灼熱CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）試推斷該有機物的分子式．
（2）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式并命名．

現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是．（填序號）
（2）計算所需濃硫酸的體積為．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有．（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時，俯視刻度線．

（1）要除去K₂CO₃固體中的KHCO₃，采用的方法是，發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）要除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，采用的方法是發(fā)生反應的離子方程式是．

在實驗室取10.0g過氧化鈉樣品，與足量水反應后放出氣體1.12L（標準狀況），求該過氧化鈉樣品中Na₂O₂的質量分數．

原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是．
（2）C的立體結構呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；
Ⅱ．CO與N₂互為等電子體．
（3）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應．根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是．

		A-B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kl/mol）	357.7	798.9	1071.9
	鍵能差值（kl/mol）	441.2    273
N2	鍵能（kl/mol）	154.8	418.4	941.7
	鍵能差值（kl/mol）	263.6   523.3

（4）它們分子中都包含個σ鍵，個π鍵．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．Ni原子的價電子排布式為．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體是．

已知化合物A、B、E的焰色反應均為黃色，常溫下，A為淡黃色固體，D分子中含有22個電子，由A、B組成的混合物與其他物質間的轉化關系如圖所示（部分生成物未列出）．回答下列問題：
（1）寫出A和C的化學式：A，C．
（2）混合物中加水后發(fā)生反應的化學方程式為：．
（3）B→D反應的離子方程式為．

某市進行學業(yè)水平考試實驗操作考查，試題分別為：
Ⅰ．試驗維生素C的化學性質（主要是還原性）．
Ⅱ．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應．
Ⅲ．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液．
（1）試題中設置了“評價與反思”，下列“評價與反思”不合理的是：．（填序號）
A．應該由監(jiān)考老師去評價與反思
B．實驗結論告訴我：維生素C原子應該密封保存
C．維生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氫氧化銅時要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等物質的量混合
E．實驗Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流
F．實驗Ⅱ中的廢水應該回收后再集中處理，不能直接倒入下水道
（2）實驗Ⅲ中合理的實驗操作順序是：④．（填序號）
①溶解，②計算和稱量，③轉移和洗滌，④查漏，⑤定容和搖勻．
（3）實驗Ⅱ考查結束后，發(fā)現(xiàn)試管內壁附著一層紅色固體．為了洗干凈試管，某學習小組嘗試往試管中加適量（3mL）稀硝酸，發(fā)現(xiàn)紅色固體立即消失，溶液呈藍色，則該反應的離子方程式為：．

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質子數依次增多．
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）寫出C、D的名稱：C；
（2）A在周期表中的位置
（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：離子半徑：．

新制備的氯水呈色，說明氯水有存在．向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，立即有白色沉淀生成，說明氯水中有存在．藍色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，后又很快褪色，這是因為．
氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并生成無色氣體，該反應的化學方程式為．

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是（填寫序號）．
a．使用高效催化劑；b．降低反應溫度；c．增大體系壓強；d．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醛，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P₁P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式．