“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
C+KMnO₄+H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達到平衡，以v （CO₂） 表示的反應(yīng)速率為（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示  的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：；
②該電池工作時，溶液中的OH^-向（填“正”或“負”）極移動．

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為．
（3）利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填下列選項的序號）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：B； D．
（2）C元素位于周期表中周期族．
（3）寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（4）用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：．

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是，第一電離能最小的元素是．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N₃^-互為等電子體的分子為（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO₃^-的空間構(gòu)型為．
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：．
（5）N₂O沸點（-88.49℃）比NH₃沸點（-33.34℃）低，其主要原因是．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN₃+Fe₂O₃

撞擊  .

3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為（用含a、N_A的表達式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

已知部分短周期元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下表所示，X～M的原子序數(shù)依次增大．

元素代號	原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X	最高正價=|最低負價|
Y	原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z	原子結(jié)構(gòu)示意圖：
L	原子半徑為同周期主族元素中最大
M	其原子序數(shù)比L大2

試推斷：
（1）Y的元素符號為，X的最高氧化物的化學(xué)式為．
（2）Z、L、M元素的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（3）寫出M元素的最高價氧化物與L元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：

W	X	Y
		Z

已知：短周期元素X的最高正價為+5價，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問題：
（1）X和Z的元素符號分別是、．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H₂ZO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	推測性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
②		H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀：
甲同學(xué)認為：該沉淀為CuCO₃；
乙同學(xué)認為：由于兩者相互促進水解反應(yīng)，該沉淀為Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認為：該沉淀為CuCO₃和Cu（OH）₂二種成分．
Ⅰ（1）Na₂CO₃溶液水解的離子方程式為．
Ⅱ他們設(shè)計如圖裝置，選擇必要的試劑，定性探究沉淀的成分．

（1）要驗證沉淀是否含有Cu（OH）₂，裝置C中應(yīng)裝的藥品為．
（2）能證明沉淀中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象為．
（3）各裝置連接順序應(yīng)為→→．
Ⅲ若沉淀中CuCO₃和Cu（OH）₂二種成分都有，丙同學(xué)設(shè)計如下裝置進行定量分析：

（1）裝置A可以吸收空氣中的H₂O和CO₂，實驗開始時往B中通入處理過的空氣，將裝置中原有的H₂O 和CO₂排出；反應(yīng)結(jié)束時需要繼續(xù)通入處理過的空氣，目的是．
（2）若放入裝置B中沉淀樣品的質(zhì)量為10.0克，丙同學(xué)稱得實驗后裝置C的質(zhì)量增加了1.8克，則樣品中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．（ Cu-64   O-16   H-1）

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0 體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=； 用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O₂）=．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是．

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應(yīng)的影響（P1＞P2）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）電池的負極反應(yīng)式為；
（2）放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子向極移動（填“正”或“負”）．

已知Mg能在CO₂氣體中燃燒（CO₂+2Mg 

點燃  .

 2MgO+C）．若將6g鎂粉在下列不同條件下點燃．
求：（1）在足量CO₂氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量．
（2）在CO₂和O₂的混合氣體中，反應(yīng)后O₂有剩余，則最終固體的質(zhì)量為克．

工業(yè)上向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，可制取（NH₄）₂SO₄，其流程如圖所示，已知CaSO₄的K_sp=9.1×10^-6，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，請回答：

（1）向甲中通入過量CO₂（填“有”或“不”）利于CaCO₃和（NH₄）₂SO₄的生成，原因是．
（2）直接蒸干濾液得到的（NH₄）₂SO₄主要含有的雜質(zhì)是（填含量最多的一種）．
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為．
②請分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理：．