請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制H₂，其反應(yīng)式為：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ/mol…①
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？．（選填“能”或“否”）．
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ/mol…②
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.3kJ/mol…③
試結(jié)合反應(yīng)①確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=kJ/mol
（2）在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n（NH₃）=0.8mol，則反應(yīng)速率
v（N₂）=mol/（L?min），H₂的轉(zhuǎn)化率=，平衡常數(shù)K=．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體均增加0.8mol，則平衡會(huì)向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）O₃氧化脫除燃煤煙氣中NO的反應(yīng)為NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）．在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C．反應(yīng)在c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
D．△t₁=△t₂時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
（4）已知當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)即可看作完全沉淀．現(xiàn)向濃度均
為0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=時(shí)，F(xiàn)e³⁺才能完全沉淀，此時(shí)Cu²⁺是否開(kāi)始沉淀？（選填“是”或“否”）．[已知常溫下Cu（OH）₂的K_SP=2.2×10^-20，F(xiàn)e（OH）₃的K_SP=1.25×10^-36，lg2=0.3]
若要除去上述混合溶液中的Fe³⁺，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物質(zhì)中的，然后過(guò)濾．
A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）₂ D．NH₃?H₂O．

以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，CO₂加氫可制取乙醇．
（1）H₂（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1和1365.5kJ?mol^-1，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

溫度CO2% n（H2）/n（CO2）	500K	600K	700K	800K
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

其他條件不變，溫度升高，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示．完成下列填空：
①表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序號(hào)）
②其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是（選填編號(hào)）
a．降低溫度
b．充入更多的H₂
c．移去乙醇
d．增大容器體積
③圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)y_a=%

0.5mol H₂O的質(zhì)量為g；O^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量相等的O₃和O₂中，原子個(gè)數(shù)之比為．

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打X
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．
（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．
（3）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．
（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．
（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）₂加熱至沸騰即可．

實(shí)驗(yàn)室中要想使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺完全沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是．

已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．D是難溶于水的白色固體．F為紅褐色固體．無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式CG．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．反應(yīng)②的離子方程式．
（3）反應(yīng)④整個(gè)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象為．
（4）反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積．
（5）某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子．含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化．為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴溶液，溶液顯色，表明該藥片已失效．

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？（填“正確”或“錯(cuò)誤”）   
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)的離子方程式為
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)?div id="ejmvgi6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>