從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有（填序號，下同）．
A．使用催化劑           B．適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度    D．適當降低反應的溫度
（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學鍵的鍵能：

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能	436	496	463

請?zhí)顚懴卤恚?br />

化學鍵		填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化
拆開化學鍵	2molH2中的化學鍵
	1molO2中的化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵
總能量變化

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H₂+O₂=2H₂O．其中，氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是L．

某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應的速率不同，但是產生的氫氣的體積相同．在如圖裝置中的錐形瓶中分別裝入l mol．L^-1的鹽酸和醋酸各10mL，進行實驗．
（1）分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端．則a的數值至少為．
（2）本實驗中應選用（填序號）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，要；
（4）將塑料棒向下移動，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應完全．為了比較反應述率，應記錄的實驗數據是；為了比較產生氫氣的體積，應記錄的數據是；實驗結果表明：鎂帶和鹽酸的反應速率比鎂帶和醋酸的反應速率（填“快”或“慢”），理由是；
（5）下列情況中可能導致反應速率變快的是 （填序號，多填扣分，下同）；可能導致產生氫氣的體積減小的是
A．鎂帶中含有少量跟酸不反應的雜質    
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C、鎂帶中含有少量雜質鐵．

在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結構示意圖．
（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是．
（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是．
（4）反應③的離子方程式為．
（5）反應④的離子方程式為．

甲醇被稱為21世紀的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=165.0kJ?mol^-1
則CH₄（g）與CO₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）工業(yè)上常用Cu（NH₃）₂Ac溶液來吸收合成氣中的CO，反應為：
Cu（NH₃）₂Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0
則從溫度、壓強的角度看，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸CO的適宜條件應是．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△N＜0
①對反應A，某溫度下將4mol CO₂（g）和12mol H₂（g）充入2L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得c[CO₂（g）]=0.5mol?L^-1，則反應的平衡常數．
②對反應B，在一定溫度下，將1 mol CO（g）和2mol H₂（g）充入容積不變的密閉容器中，反應達到平衡后，可提高CO轉化率的措施有（填字母）
a．降低溫度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使體系總壓強增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H₂（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的燃料，試寫出二甲醚堿性燃料電池負極的電極反應式：．已知參與電極反應的單位質量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是．（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式相同，比能量相向
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能童相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質量為72g/mol，其中Al、C的質量分數分別為37.5%和50%．該物質與水劇烈反應生成CH₄，則該反應的化學方程式為．

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如1圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁K₂；
③若反應進行到狀態(tài)D時，ν_正ν_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）．

以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是．
（2）C組物質中某一物質常溫能與冷水反應，其化學方程式為：．
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑之比為1：1的物質，除了Cl₂外還有（填化學式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：．
（5）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：．

甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有廣闊的應用前景．

（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是．
A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離    B．降低反應溫度
C．增大體系壓強    D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1，H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1，則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為．
③在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇．圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
（I）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是．
（Ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g））+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數：K=．
（2）圖2是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，某同學想在圖3中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是；當銅電極的質量減輕3.2g時，消耗的CH₄在標準狀況下的體積為L．

有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與D、B與G、C與H分別是同主族元素，且C、H兩元素原子核內質子數之和是A、D兩元素原子核內質子數之和的2倍，E與D、F在周期表中相鄰，B元素能形成多種常見單質．據此回答：
（1）請寫出A、H兩元素的元素符號：A，H．
（2）B、G兩元素形成的最高價氧化物的熔點由高到低的順序是，判斷依據是．
（3）D、F兩元素的最高價氧化物的水化物，完全反應時的離子方程式為；請用離子方程式表示出，反應后的溶液顯堿性的原因．
（4）請寫出E的單質在B的最高價氧化物中燃燒的化學方程式；10gA元素形成的單質，完全燃燒生成液態(tài)的化合物時，放出熱量為1425kJ，寫出該反應的熱化學方程式．

實驗室常用固體配制溶液．某課外興趣小組用實驗的方法探究影響固體溶解的因素．實驗方案如下：

【實驗方案】	【現(xiàn)象】	【結論】
①分別取等量的熱水和冷水于試管中 分別加入CuSO4固體	CuSO4固體在熱水中溶解較快	溫度越高，固體溶解速率越快

（1）該同學的實驗目的是：探究對固體溶解的影響；
欲得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是．
（2）乙同學發(fā)現(xiàn)，用熱水配制CuSO₄溶液時會產生渾濁．請你用必要的文字和相應的離子方程式解釋其原因：．
為了用熱水配制出澄清的CuSO₄溶液，可采用的方法是．

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�

	A	B	C	D
實驗方案		將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實驗 目的	驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用	探究溫度對平衡 2NO2?N2O4的影響	除去CO2氣體中混有的SO2	比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱