現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X
（1）該反應(yīng)的還原劑是．
（2）已知0.2mol KClO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄
B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X                   
D．還原性：X＞PH₃．

門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門(mén)捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫(xiě)出“鍺”在周期表中的位置．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是．
③硅和鍺單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因．冶煉金屬鎵通常采用的方法是．
②為判斷Ga（OH）₃是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl₃溶液、和．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）④和⑦的元素符號(hào)是和；
（2）表中8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是，非金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物．某學(xué)生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次序	溫度（℃）	冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）
1	102	6.848
2	113	5.696
3	258	5.120
4	570	2.560

（1）第1次實(shí)驗(yàn)后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是 g．
（2）通過(guò)計(jì)算確定第二次實(shí)驗(yàn)后固體物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）第四次實(shí)驗(yàn)后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

永順一中高二化學(xué)興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．	（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：   ．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：   、   ．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
	（4）A中含有   種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

如圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物X易被催化分解．
某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示．

	序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
		溫度/℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產(chǎn)生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
	2	20	A	緩慢產(chǎn)生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產(chǎn)生大量氣泡
	5	20	無(wú)	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是．
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：．

（1）寫(xiě)出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵：．
②電解法冶煉鋁：．
③生產(chǎn)聚乙烯塑料：．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
下列說(shuō)法不正確的是（填代號(hào)）．
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理，理由是．

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）

- 3

、Pb（OH）

2- 4

，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：1表示PB²⁺，2表示PB（OH）⁺，3表示PB（OH）₂，4表示Pb（OH）

- 3

，5表示Pb（OH）

2- 4

．

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(N O - 3 )

c(Pb2+)

2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，

c(N O - 3 )

c(Pb2+)

增加，可能的原因是．
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子（Na⁺除外）有，pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為．
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：

離　子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是．
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺則脫鉛的最合適pH范圍為
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
（1）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請(qǐng)計(jì)算：通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．