A-G是常見的幾種有機物，A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯；回答下列問題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應的烴有（填對應字母）
（2）一氯化物和數(shù)最多的烴是（填對應字母）
（3）寫出實驗室制取D的化學方程式：
（4）寫出F與溴發(fā)生取代反應的化學方程式：．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1則a=kJ?mol^-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護鐵的是（填字母）
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是（填名稱）
（5）25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39
25℃時，向含有Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=．

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到標準狀況下氫氣5.6L．試計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）

序號	固體混合物	除雜方法或除雜試劑
①	Na2CO3（NaHCO3）
②	Fe2O3（Al2O3）

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣體的總質(zhì)量為49.6g．當混合氣體緩慢通過足量的濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g．求：
（1）燃燒的甲烷的物質(zhì)的量．
（2）產(chǎn)物混合體體中含二氧化碳的質(zhì)量．
（3）若使此甲烷充分燃燒，還需要標準狀況下的氧氣的體積．．

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列問題的探究與討論．
問題1  無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一種物質(zhì)，用化學式表示）．

物質(zhì)類型	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3 ⑩2S

問題2  從不同的角度，化學反應可以有著不同的分類方法．請你仿照圖例，在如下的方框中，用圖示的方法表示出氧化還原反應、化合反應和離子反應之間的關(guān)系（每類反應各用一個圓圈表示）．

問題3  化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同、反應的條件不同，反應的產(chǎn)物不同，如：①4Na+O₂═2Na₂0，②2Na+O₂═Na₂0₂．事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請仿照示例寫出兩個化學反應方程式表示下列觀點：反應物相兩、反應物的濃度不同，反應的產(chǎn)物不同．
①
②．

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是，（填化學式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（填序號）．
A．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低           B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．濃H₂SO₄具有脫水性                        D．濃硫酸溶于水可放出大量的熱
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是（填序號）；
A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式．
（4）“三酸”均可與“兩堿”之間發(fā)生反應，當酸過量時，若用化學方程式表示有六個，但用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式、
（5）室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中，水的電離程度之比為．

為探究外界條件對H₂ （g）+I₂ （g）?2HI （g）△H＜0 反應速率的影響，設計下表所示實驗：

實驗 編號	實驗目的	溫度/℃	催化劑 質(zhì)量/g	反應物初始濃度 /10-3mol?L-1
				H2	I2
Ⅰ	為以下兩個實驗作參照	457	0	7	9
Ⅱ		420	0	7	9
Ⅲ	探究催化劑對該反應速率的影響		10	7	9

（1）完成上表中的空格．
（2）實驗Ⅰ中，I₂的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～1min內(nèi)反應的平均速率ν（HI）=．
②在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中I₂的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并進行必要的標注．
③保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應速率（選填“加快、減慢、不變、不確定”）．
④該同學還想用此反應研究壓強對化學平衡移動的影響，請問能否達到實驗目的？（填“能”、不能”），原因是．

如圖是“MnO₂對H₂O₂分解反應速率影響研究”的流程示意圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（　�。�