如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．
①電源的M端為極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為．
③若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗?br />（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時(shí)有白煙生成．
（1）寫出D的分子式．
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）同溫同壓下，將V ₁L A氣體和V ₂L E氣體通入水中，
①若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，則V₁V₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到，造成水的離子積增大的原因是．
（2）已知：25℃時(shí)，0.1L 0.1mol．L^-1的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
（3）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
（4）100℃時(shí)，若10體積的PH=a某強(qiáng)酸溶液與1體積的PH=b某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺等陽離子與Br^-、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-兩兩形成若干化合物．根據(jù)下列性質(zhì)寫出A、B、C、D、E化合物的化學(xué)式：
（1）A的溶液顯藍(lán)色，不與鹽酸反應(yīng)．
（2）B和A的溶液混合生成藍(lán)色沉淀，B中加H₂SO₄無沉淀、無氣體產(chǎn)生．
（3）C的溶液通入Cl₂后，溶液為橙色，加H₂SO₄生成白色沉淀，但無氣體放出．
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀．
（5）E溶液與C溶液混合無沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則A，B，C，D，E（都填化學(xué)式）
寫出離子方程式：C+Cl₂；E+C+B：．

按要求進(jìn)行書寫：
（1）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
（2）工業(yè)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：．

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，證明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增強(qiáng)（所需的試劑自選，只用兩個(gè)化學(xué)方程式表示即可）．；．

某溫度下，向某密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：在恒溫恒容的條件下：
（1）若X=0，Y=0，則Z=．
（2）若X=0.4，Y=，Z=．
（3）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是．

回答下列問題
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應(yīng)中，被氧化的元素是
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂）．則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）在一定條件下，RO₃^n-和Cl₂可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO₃^n-被（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是．

[化學(xué)──選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
“凱氏定氮法”是通過測(cè)試含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來估算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法．為了提高氮的檢出量，不法分子將化工原料三聚氰胺添加進(jìn)嬰幼兒奶粉中，三聚氰胺
是白色無味的結(jié)晶粉末，微溶于水．長期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能會(huì)造成嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石，嚴(yán)重的還會(huì)導(dǎo)致死亡，嚴(yán)重影響了嬰幼兒的健康．
（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定只有一種氫峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如，關(guān)于它的下列說法正確的是（填字母）．
A．三聚氰胺是一種環(huán)狀烯烴 B．屬于高分子化合物
C．分子式為C₃H₆N₆D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白質(zhì)的含氮量
（2）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生一系列水解反應(yīng)，氨基逐步被羥基取代，最終得到三聚氰酸（結(jié)構(gòu)式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過加成反應(yīng)得到的環(huán)狀分子，則氰酸的結(jié)構(gòu)式是．
（3）異氰酸是氰酸的同分異構(gòu)體，二者同為鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結(jié)構(gòu)，則異氰酸的電子式是．異氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物，以NO₂轉(zhuǎn)化為例，已知1mol異氰酸與NO₂完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，則異氰酸與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）為測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取2.50g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；
②加入足量濃的強(qiáng)堿液充分反應(yīng)將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨2NH₃+4H₂BO₃=（NH₄）₂B₄O₂+5H₂O；
④加入指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定（NH₄）₂B₄O₂+2HC1+5H₂O=2NH₄C1+4H₃BO₃，消耗鹽酸1.00mL；
⑤另取2.14g純的NH₄C1，重復(fù)②-④的操作步驟，最終耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00mL．
步驟②涉及的離子方程式是；此牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（已知奶品中的蛋白質(zhì)平均含氮量16%）．

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選填字母）．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	石蕊	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是．
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）      B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）      D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)K_w的數(shù)值為．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=．