如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．
①電源的M端為極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為．
③若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則裝置乙所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化）．

A～F是中學常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗?br />（1）寫出反應①的化學方程式．
（2）用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成．
（1）寫出D的分子式．
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）同溫同壓下，將V ₁L A氣體和V ₂L E氣體通入水中，
①若V₁=V₂，反應后溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，則V₁V₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到，造成水的離子積增大的原因是．
（2）已知：25℃時，0.1L 0.1mol．L^-1的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
（3）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
（4）100℃時，若10體積的PH=a某強酸溶液與1體積的PH=b某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的關(guān)系是

Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺等陽離子與Br^-、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-兩兩形成若干化合物．根據(jù)下列性質(zhì)寫出A、B、C、D、E化合物的化學式：
（1）A的溶液顯藍色，不與鹽酸反應．
（2）B和A的溶液混合生成藍色沉淀，B中加H₂SO₄無沉淀、無氣體產(chǎn)生．
（3）C的溶液通入Cl₂后，溶液為橙色，加H₂SO₄生成白色沉淀，但無氣體放出．
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀．
（5）E溶液與C溶液混合無沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則A，B，C，D，E（都填化學式）
寫出離子方程式：C+Cl₂；E+C+B：．

按要求進行書寫：
（1）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
（2）工業(yè)制取漂白粉反應的化學方程式：
（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式：．

請設計一個方案，證明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增強（所需的試劑自選，只用兩個化學方程式表示即可）．；．

某溫度下，向某密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，使之反應合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數(shù)仍為m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示應滿足：在恒溫恒容的條件下：
（1）若X=0，Y=0，則Z=．
（2）若X=0.4，Y=，Z=．
（3）X、Y、Z應滿足的一般條件是．

回答下列問題
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應中，被氧化的元素是
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂）．則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由強到弱的順序是．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應的化學方程式．
（4）在一定條件下，RO₃^n-和Cl₂可發(fā)生如下反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反應可知在上述過程中RO₃^n-被（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是．

[化學──選修有機化學基礎]
“凱氏定氮法”是通過測試含氮量（氮元素的質(zhì)量分數(shù)）來估算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法．為了提高氮的檢出量，不法分子將化工原料三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，三聚氰胺
是白色無味的結(jié)晶粉末，微溶于水．長期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能會造成嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石，嚴重的還會導致死亡，嚴重影響了嬰幼兒的健康．
（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)經(jīng)核磁共振氫譜測定只有一種氫峰，其結(jié)構(gòu)簡式如，關(guān)于它的下列說法正確的是（填字母）．
A．三聚氰胺是一種環(huán)狀烯烴 B．屬于高分子化合物
C．分子式為C₃H₆N₆D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白質(zhì)的含氮量
（2）三聚氰胺遇強酸或強堿發(fā)生一系列水解反應，氨基逐步被羥基取代，最終得到三聚氰酸（結(jié)構(gòu)式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過加成反應得到的環(huán)狀分子，則氰酸的結(jié)構(gòu)式是．
（3）異氰酸是氰酸的同分異構(gòu)體，二者同為鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結(jié)構(gòu)，則異氰酸的電子式是．異氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物，以NO₂轉(zhuǎn)化為例，已知1mol異氰酸與NO₂完全反應時，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，則異氰酸與NO₂反應的化學方程式是．
（4）為測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量進行如下實驗：
①稱取2.50g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；
②加入足量濃的強堿液充分反應將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨2NH₃+4H₂BO₃=（NH₄）₂B₄O₂+5H₂O；
④加入指示劑并用標準的鹽酸滴定（NH₄）₂B₄O₂+2HC1+5H₂O=2NH₄C1+4H₃BO₃，消耗鹽酸1.00mL；
⑤另取2.14g純的NH₄C1，重復②-④的操作步驟，最終耗去標準鹽酸50.00mL．
步驟②涉及的離子方程式是；此牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（已知奶品中的蛋白質(zhì)平均含氮量16%）．

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="xdzrbkv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>