甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）   
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為．
②對于反應Ⅰ，圖1表示能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

在“圖1”中，曲線（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填：“吸熱”、“放熱”）反應．在圖2中從反應開始到建立平衡，用H₂濃度變化表示的反應速率為；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為．
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
a．升高溫度
b．增加CO₂的量
c．充入He，使體系總壓強增大 
d．按原比例再充入CO₂和H₂
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程．
①陽極電極反應式為．
②除去甲醇的離子方程式為．

（化學一一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)）
鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近．Cl₂、IB_r、ICl沸點由髙到低的順序為，I和Cl相比．電負性較大的是．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為，碘原子價電子的電子排布圖為．
（3）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為，中心I原子的雜化軌道類型為．
（4）請推測①HClO₄②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為（填序號）．
（5）離子化合物RbICl₂存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm（1）pm=10^-12m），RbICl₂晶胞中含有個氯原子，RbICl₂晶體的密度是g?cnT³（只要求列箅式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

某中和胃酸的藥物的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．
（1）取一定量該堿式鹽，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．
（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式．．

科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式為．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N2O5/mol?L-1)	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
③在T₂溫度下，反應1000s時測得N₂O₅的濃度為4.98mol/L，則T₂T₁（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）圖1所示裝置可用于制備N₂O₅，生成N₂O₅的電極反應式為．

（二）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖2，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO₄）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗．
（1）步驟①中BaSO₄與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H₂S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是．若NaOH溶液吸收H₂S氣體生成等物質(zhì)的量的Na₂S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

金屬元素及其化合物在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途．
（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物．經(jīng)測定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1．該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為．
（2）取鋁合金（含鋁90%）1.5g與80mL 3mol?L^-1鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）．濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6mol?L^-1的氨水使Al³⁺恰好完全沉淀．上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣L（標準狀況）．使Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗氨水mL．
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO₂（g），將溶液小心蒸干．計算可得固體質(zhì)量的最大值．
（4）向amL 0.8mol?L^-1 NaOH（aq）中通入bmol CO₂（g），反應所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同．請通過計算完成表格：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）

b的取值范圍（mol）	溶質(zhì)的成份	溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
b＜4a×10-4
	Na2CO3、NaHCO3

過氧化鈉能與水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．某同學用該反應制取標準狀況下1.12L氧氣．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量．
（2）若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

已知銅在常溫下能被濃HNO₃溶解，反應的化學方程式為Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（1）標出上面反應中的電子轉移情況．
（2）反應中生成1mol NO₂，則被還原HNO₃的物質(zhì)的量為．

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到噸石膏．
（2）用CH₄催化還原NO_x，主要產(chǎn)物為N₂與CO₂．現(xiàn)有1L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄將其還原成N₂，消耗同溫同壓下的CH₄ 0.4L，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)量之比為．
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制備有如下反應：C₆H₁₂O₆+18HNO₃→3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O，C₆H₁₂O₆+6HNO₃→3H₂C₂O₄+6NO↑+6H₂O，該反應產(chǎn)生的NO_x用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n（NO₂）：n（NO）=2：1，且NO_x的吸收轉化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反應為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．當N₂O₄體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NO_x，計算生成NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）．

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：
（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO₂生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為，反應中轉移的電子有mol．
（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則反應的Zn的質(zhì)量為，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應：①Na和O₂；②AlCl₃與氨水；③水玻璃與CO₂；④Fe與Cl₂；⑤Cu和HNO₃，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　　）