用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是（　�。�

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

672mL標(biāo)準狀況下的CO₂通入1L 0.02mol/L石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是（　�。�

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向（填“左“或“右“或“不移動“）；
若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向（填“左“或“右“或“不 移動“）．

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向KA1（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．完成下列問題：
（1）a點時反應(yīng)的離子方程式是
（2）a、b兩點消耗Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比是．

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到化學(xué)平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達到平衡，測得各物質(zhì)的體積分數(shù)仍保持不變．若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/（L?min）
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.216	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)； c₁數(shù)值0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH₂COOH的酸性強于CH₃COOH，這是因為-Cl是一種強吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，試依據(jù)上述規(guī)律，填空：
（1）HCOOH顯酸性，而H₂O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在 （填“吸”或“斥”）電子基團，這種基團是．
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH₃COOH分子中存在 （填“吸”或“斥”）電子基團，這種基團是．
（3）C₆H₅-也屬于吸電子基團，故C₆H₅COOH的酸性比CH₃COOH的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）下列酸中：CF₃COOH、CCl₃COOH、CHCl₂COOH、CH₂ClCOOH，酸性最強的是．

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A；D； H；G．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②．