離子檢驗的常用三種方法，下列離子檢驗的方法中不合理的是（　�。�

檢驗方法	沉淀法	顯色法	氣體法
判斷依據(jù)	反應中有沉淀生成或溶解	反應中有顏色變化	反應中有氣體生成

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無離子．
（2）寫出有關反應的離子方程式．

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
（1）根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、C、
（2）寫出B和鹽酸反應的離子方程式：
寫出A和D反應的離子方程式：．

某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，但不與鎂反應．該溶液可能大量存在H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-；試根據(jù)上述性質(zhì)推斷，該溶液中肯定存在的離子是可能存在的離子是；不存在的離子是．

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖1所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的離子有；
（2）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)，其化學式分別為和；
（3）寫出第③個實驗中可能發(fā)生的所有反應的離子方程式．

某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成．考慮到NO₂的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂（g）?N₂O₄（g） 的平衡常數(shù)K=13.3，該條件下密閉容器中N₂O₄ 和NO₂的混合氣體達到平衡時c（NO₂）=0.0300mol?L^-1．
（1）此時平衡混合氣體中c（N₂O₄）=（保留兩位有效數(shù)字，下同）．
（2）17℃、1.01×10⁵Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體5.00L．
①根據(jù)平衡體系中NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量濃度，計算5.00L氣體中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量分別為、．
②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．．

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用．
（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式．
（2）棕黃色強刺激性氣體Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O，配平并補充完整下列反應方程式：
Cl₂+Na₂CO₃+=NaHCO₃+NaCl+ Cl₂O
（3）黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化．
①KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應可制得ClO₂，此反應的離子方程式為．
②ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂，每生成1mol Cl₂轉移電子的物質(zhì)的量為．
③ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉化為MnO₂而除去，本身還原為Cl^-，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應4HCl+O₂

CuO、CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
已知：①上述反應中，4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量．
②
則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為kJ，H₂O中H-O鍵比HC1中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）．

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物化學式為H₂B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（S．T．P．）． D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，計算、推斷A、B、C、D的元素名稱．
（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結合成的化合物，指出其化學鍵類型及晶體的類型．

某鉀肥溶液中的陰離子為N

O

- 3

、Cl^-、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

中的一種或幾種，現(xiàn)在進行如下檢驗實驗：

通過以上實驗可知：
（1）此鉀肥溶液中一定含有的陰離子是．
（2）根據(jù)上述實驗，能否判斷該溶液里是否含有Cl^-？．理由是．

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．
（1）傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=．（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v₁、v₂、v₃表示]從大到小排列次序為．
③H₂在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是．
④在25min和45min時，采取的措施分別是；
（2）科學家一直致力研究常溫、常壓下合成氨的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）．

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10?6mol）	4.8	5.9	6.0

①寫出該反應的化學方程式
②與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢鲆粭l可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：．
（3）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂

通電  .

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為．