Ⅰ：（4分）若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是g
Ⅱ：（6分）實(shí)驗(yàn)室用4.35gMn0₂與l00mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)制取氯氣． 試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫出計(jì)算過程）

某同學(xué)將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為g．
（3）若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，則原濃硫酸的濃度為mol?L^-1．

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H₂、CO和CO₂等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇．
主要反應(yīng)：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）寫出反應(yīng)①平衡常數(shù)的表達(dá)式．
（2）工業(yè)上可利用CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g），寫出熱化學(xué)方程式．
（3）生產(chǎn)中H₂和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H₂在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到反應(yīng)限度后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程．
（4）為尋找原料氣中合適的CO₂濃度，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)及H₂和CO投料比（物質(zhì)的量比為10：1）相同，實(shí)驗(yàn)情況如圖，CO₂濃度對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律是：，其原因是．

（5）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�

下列物質(zhì)充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）最大的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是和（填單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）通過反應(yīng)而制的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．