一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ?mol^-1
則反應(yīng)熱△H= kJ?mol^-1．
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時，（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是．
（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO₂）]的比值對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO₂）=2：1時，SO₂轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線．
（4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，吸收能力顯著下降應(yīng)更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO₃^-）約為mol?L^-1；
②此時溶液pH=．（已知該溫度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常數(shù)K=8×10⁶ L?mol^-1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向．“綠色化學“要求從根本上消滅污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學反應(yīng)的綠色化”的是（　�。�
①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO

催化劑

CH₃COOC₂H₅
③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂ 

催化劑

2CH₃CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q  （M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

下列化學實驗事實相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

在溶液中，下列各組內(nèi)微粒間能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①Na⁺、Cl^-　�、贐a²⁺、SO₄^2-�、跦⁺、HCO₃^-�、蹵l³⁺、OH^-�、軫e、H⁺．