隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．下面某研究小組開展的研究：
（1）用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．實驗在體積為1L的密閉容器中進行，充入1mol CO₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)策得反應(yīng)混合物中有甲醇氣體和水（氣體）產(chǎn)生，查得在該類反應(yīng)中，每生成16g甲醇，放出的熱量為24.5kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；
②實驗中，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．

從曲線變化可以得出：CO₂和CH₃OH（g）的濃度經(jīng)過一段時間，不再變化，原因是．
③理論上44g CO₂和6g H₂完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量為Q=KJ，如果將44g CO₂和6g H₂置于密閉容器中反應(yīng)，實際放出的熱量Q（選填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是．
④為提高反應(yīng)混合物中n（CH₃OH）/n（CO₂）的值，研究小組采取了系列措施進行實驗，其中有效果的是．
A．升高溫度  B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）．針對載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)要求：分離去除CO₂，并提供充足的O₂．發(fā)明了一種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，產(chǎn)生的CO又可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O則陰極反應(yīng)式為：．

有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

請回答下列問題；
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式；
（4）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10^-9mol?L^-3．將0.01mol?L^-1的D溶液與0.001mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀（填“能”或“不能”），請通過計算說明．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

經(jīng)測某芳香化合物A的化學(xué)式為C₉H₈O₃，其苯環(huán)上有2個處于對位而且不含支鏈的取代基．反應(yīng)①可能得到D₁
和D₂兩種產(chǎn)物，F(xiàn)是E進行分子內(nèi)酯化的產(chǎn)物，F(xiàn)中除苯環(huán)外還有一個四元環(huán)，各物質(zhì)的關(guān)系為：

（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A：；C：；E：；
（2）下列有關(guān)說法正確的是：
A．1molA與足量濃溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr₂．
B．A、B遇FeCl₃溶液時都能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．A、C都能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色
D．D₁和D₂兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)物與生成物都已保留在圖中）．
請回答下列問題：
（1）A中所含化學(xué)鍵的名稱為；物質(zhì)I的電子式為．
（2）寫出①的離子反應(yīng)方程式．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為（寫化學(xué)式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）①25℃時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為．
②氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可同時與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是．

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為．
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是
．
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．