KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過(guò)量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

常溫時(shí)將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是（　　）

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為．
（2）第一電離能：CD（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氯化物的熔點(diǎn)，理由是．
（3）氫與A、B兩乖素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為；分子的空間構(gòu)型為．
（4）元素B與元素E形成的化合物中原子間形成的化學(xué)鍵屬于鍵（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
a．σ鍵    b．π鍵    c．既有σ鍵，又有π鍵
（5）如圖是F的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為．

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
某催化劑中含有的活性成分為Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，Cu的配位數(shù)為．
（2）寫(xiě)出活性組分中Zn原子的價(jià)電子排布式．
（3）乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是．
（4）甲醛分子的VSEPR構(gòu)型為，甲醚分子中氧原子軌道雜化類型為，甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中含有σ鍵的數(shù)目是．

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（s）；，在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求此時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂O）=a mol/L；達(dá)到平衡后c（CO₂）═2mol/L，求a的數(shù)值為．

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，（●）X位于立方體的頂點(diǎn)，（○）Y位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為．
（2）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX=（填角的度數(shù)）．
（3）若該立方體的棱長(zhǎng)為a cm，晶體密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為．

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是【已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10、Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9】
②該法工藝原理如圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．工藝中可以利用的單質(zhì)有（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：+24NaClO₃+12H₂SO₄=ClO₂↑+CO₂↑+18H₂O+
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的倍．

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC₂中

C

2- 2

與

O

2+ 2

互為等電子體，1mol

O

2+ 2

中含有的π鍵數(shù)目為．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為．
（4）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中含有啞鈴形

C

2- 2

的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周?chē)�距離最近的

C

2- 2

數(shù)目為．

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號(hào)）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）．
a．離子鍵         b．共價(jià)鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．

已知二元酸H₂X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問(wèn)題：
（1）NaHX溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測(cè)不到HX^-，則鹽NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為
（3）若上述溶液中檢測(cè)不到H₂X分子，但能檢測(cè)到HX^-，則NaHX溶液溶于水時(shí)，水的電離程度（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）若上述溶液中檢測(cè)不到H₂X分子，則此時(shí)溶液中X^2-和H₂X兩種粒子濃度的大小關(guān)系為c（X^2-）c（H₂X） （填“＞”“=”或“＜”）．