人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如下表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列說法不正確的是（　�。�

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開S₂接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時該裝置形成了原電池．關(guān)于該原電池的敘述正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　�。�

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型材料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達到平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，在再次達到平衡時

n(CH3)OH

n(CO)

會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為，若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＞P₂，）．
（5）科學家常用（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式．

除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
A．加入C（s）    B．加入H₂O（g）  C．升高溫度    D．增大壓強
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ?mol^-．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×l0⁵倍：
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍：
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是（填“X“或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化曲線．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應是：
 2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-519kJ?mol^-，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①該時間段內(nèi)反應速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②比較此時正、逆反應速率的大�。篤_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

由我國自行研制的載人飛船“神舟七號”實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．為了飛船正常和穩(wěn)定運行，且保證航天器座艙內(nèi)容氣成分的穩(wěn)定，科學家進行了大量的科學探索．
方法一：有的科學家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關(guān)反應的化學方程式是：；．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計算，每人至少消耗kg過氧化鈉．
方法二：有的科學家根據(jù)電化學原理設(shè)計了航天器座艙內(nèi)空氣更新系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應式為：；二氧化碳被吸收后轉(zhuǎn)化為CO^2-₃離子，通過膈膜CO^2-₃離子進入M極室，最后二氧化碳與該極反應的產(chǎn)物作用而放出，并保持整個系統(tǒng)的pH穩(wěn)定，則M極電極反應式為．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時能發(fā)電1度（約3600kJ），能量的轉(zhuǎn)化效率為．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
（3）管道②補充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來自B裝置電解水系統(tǒng)，X極的電極反應式．

實驗室用4.35gMn）₂與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）