關(guān)于反應(yīng)3O2（g）2O3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示.下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是

A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列說法正確的是

A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

B．裝置①中，Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時放出的熱量為57.3 kJ

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H = +2×283.0 kJ/mol

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

下列敘述正確的是

① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③ 電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④ 冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法

⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中銅為陽極

B．當銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動

B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的