下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應中不能被完全消耗的是

①將含有少量H2O（g）的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃

②將1 mol Cu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱

③1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應

④密閉體系中，在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下0.46 mol氣體

C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

下列實驗操作或結論正確的是

A．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液

B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗

C．實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質(zhì)量為50 g

D．配液時，液面若超過刻度線，應用膠頭滴管將多出液體吸出

(10分)為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，2個小組分別設計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗，請你完成相關內(nèi)容：

[方案一]：將樣品與水充分反應，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反應的離子方程式是： ；

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為 。

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是 。(填寫儀器編號)

（2）裝置①⑤的作用分別是：① ⑤ 。

(6分)將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關系如圖所示。

①A點時，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。

②原HCl的物質(zhì)的量濃度c= mol/L

（8分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。

（2）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是____________________________。

（3）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為___________________________________________________。

（13分）X、Y、D、E、F……都是中學化學中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。這些物質(zhì)間的相互關系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：

（1）Y和X的濃溶液反應的條件是____________，若無該條件，反應將很難進行，其原因是________________________________________________________________________。

（2）寫出F→G＋X的離子方程式_________________________________________。

（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學方程式是______________________________________________。

（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是________________。

（5）將Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為________。

（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

已知：D通過加聚反應得到 E，分E子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。

（1）寫出A的分子式：A______________。

（2）寫出I、E的結構簡式：I______________E_________________；

（3）A+G→H的反應類型為____________________________；

（4）寫出A→F的化學方程式_____________________________。

（5）有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式_____________________。

廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是

A．回收石墨電極

B．回收電池外殼的金屬材料

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)