下列說法不正確的是

A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導纖維的材料

B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑

C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕

D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到

某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物的敘述正確的是

A．該有機物屬于芳香烴

B．該有機物苯環(huán)上一氯代物有6種

C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、消去反應

D．1 mol該有機物在適當條件下，最多可與3 mol Br2、5 mol H2反應

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時，轉移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中

D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則生成沉淀后的體系中c(Ag＋)為

A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L

（13分）水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，

則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為 （填化學式）。

②25 ℃時，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 倍。

（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示。

已知：①過程中生成的中間物質格氏試劑易發(fā)生水解反應；

②部分相關物質的沸點如下：

③三苯甲醇的相對分子質量為260。

請回答下列問題：

（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為 ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。

（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用 加熱方式。

（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：

其中，操作①的名稱是 ；洗滌液最好選用 （填字母序號）。

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

檢驗產品已經(jīng)洗滌干凈的操作為 。

（4）純度測定：稱取2.60 g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80 mL。則產品中三苯甲醇的質量分數(shù)為 。

（15分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。

回答下列問題：

（1）反應②的化學方程式為 。

（2）反應④的離子方程式為 。

（3）步驟③中制氫氣的原理如下：

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①對于反應Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 （填字母代號）。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

②利用反應Ⅱ，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1.00 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為 。

③若該天然氣中硫化氫的體積分數(shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應轉化成二氧化碳和氫氣的總轉化率為80%，則通過上述流程1.00 m3 天然氣理論上可制得氫氣 m3（同溫同壓條件下）。

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（生成的有機物為氣體，忽略其他有機物）。

①生成目標產物的電極反應式為 。

②該儲氫裝置的電流效率為η＝ 。（η＝ ×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位）