在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸

C．加蒸餾水 D．升高溫度

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是

A． B.

C． D．c(OH－)

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量 B．電離度

C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

（14分）（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋撸?填a、b、c)

②溶質(zhì)分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)

③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 。

（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ；用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ；

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（14分）CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

（1）請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）以知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:

甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

你認(rèn)為最不可能的是② 同學(xué)的猜想,理由是③ 。

（3）同學(xué)們對余下的兩個猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④ 。

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤ ,并把帶火星的木條伸入試管.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥ 。

結(jié)論：⑦ 。

(12分)恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反應(yīng)達(dá)平衡時，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為 。

②平衡時總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

③達(dá)到平衡時，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

（二）若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。

對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，c(H+)前者 后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量是前者 后者，與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率是前者 后者，產(chǎn)生H2的量是前者 后者。（填“>”、“<”或“=”）

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是

A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是熱能轉(zhuǎn)變成生物能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程