氧氮雜卓是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜卓類化合物H的合成路線：

（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ，

     寫出該物質(zhì)催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   。

（2）②的反應(yīng)類型是   ▲  。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是   ▲   、   ▲   。

（3）寫出符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ▲   。

(i) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(ii) 分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)取代基是：—COOCH₃和              ，

且二者處于對(duì)位。

（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用原料CH₂OH-CH=CH-CH₂OH合成馬萊酸的合成路線。合成路線流程圖示例如下：

100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L^-1·s^-1 。

（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁==               ==0.36mol.L^-1.S^-1

若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂ ，則k₁        k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是__________。

A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器體積

（4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為              。

　A．平衡狀態(tài) 　 B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無法判斷

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g)           △H= +57.0 kJ·mol^-1

則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H=            kJ·mol^-1

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃ 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題：

（1）氣體A的化學(xué)式為            ，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為         。

（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因                                 。

（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有       性。

（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為                           。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為                                。

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12. 0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（      ）

A．9.0L        B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：

2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O

鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是（   ）

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H₂O發(fā)生反應(yīng)

下列說法正確的是

  A.0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄^2－)

  B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

  C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)

  D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Na₂O₂粉末中含離子總數(shù)為4N_A   

B．22．4LCO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

    C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為N_A

       D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3N_A

下列離子方程式正確的是(    )

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=== Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O 

B．Fe₃O₄溶于稀鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺==3Fe³⁺+4H₂O

C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O  

D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 :  Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==Fe³⁺+4H₂O

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH₃作為還原劑，將煙氣中NO_x分解成無害的N₂和H₂O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O

下列說法正確的是

A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

B．N₂中π鍵與σ鍵之比為1:2

C．反應(yīng)③中每生成22.4LN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5N_A

D．NH₃的沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)高