下列物質不屬于高分子化合物的是（  ）

A．羊毛     B．蠶絲    　C．橡膠     D．蔗糖

右圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是（  ）

A．C₂H₅OH    B．C₆H₅OH    C．CH₃CHO    D．CH₃COOH

Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8 ℃，熔點－116 ℃。實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問題：

(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO₄晶體上就可以產生Cl₂。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。

(2)B中試劑a應選用      (填字母序號)。

a．CCl₄                b．飽和NaCl溶液

c．濃H₂SO₄             d．飽和NaHCO₃溶液

(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質Cl₂O，該物質常溫下為氣體，方程式為    Cl₂＋    Na₂CO₃＋      =    NaHCO₃＋    NaCl＋    Cl₂O

(4)對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                      。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe^3＋之外還可能含有Fe^2＋。若要確認其中的Fe^2＋，應選用        (選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為        。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是                        。

(4)分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的              (用化學方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

        (填序號)。

A．A之前                B．A—B間

C．B—C間               D．C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是                    。

無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。

(1)人類使用硅酸鹽產品(陶瓷等)的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式_______________ 。

(2)由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性質也不同。

①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K₂SiF₆3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．Al是還原劑                    B．氧化產物只有KAlF₄

C．每轉移6N_A電子，得到42 g Si    D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為___________ 。

(3)在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應的化學方程式___________________________。

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH₂(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應的化學方程式是__________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之______________。(已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O)

(5)甲與乙之間_  ____(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H₂，判斷理由是________。

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：

   （1）據(jù)有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是（    ）

A．硬度比生鐵高         B．耐腐蝕性強，不易生銹

C．不能與鹽酸反應       D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化

   （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                       。

   （3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC1₃溶液與銅反應的離子方程式                                 ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑                   。

   （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是                （    ）

A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

（5）．若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”時可以寫成FeO•Fe₂O₃，若看成一種鹽時又可以寫成Fe(FeO₂)₂。根據(jù)化合價規(guī)則和這種書寫方法，Pb₃O₄可以分別寫作        和       。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、

Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.K^＋一定存在                   B.100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C.Cl^－一定存在                  D.Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl₂在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽 （         ）

A． 水溶液呈中性

B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子

C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍

D．既含離子鍵又含共價鍵

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：①鈰常見的化合價為＋3和＋4；②氧化性：Ce^4＋>Fe^3＋。下列說法正確的是(　　)

A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體

B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質

C．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為2Ce＋6HI===2CeI₃＋3H₂↑

D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中