溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進(jìn)行，目的是為了避免        

28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是            

29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�?nbsp;       

30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中    

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：         。

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

下列說法正確的是

A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣  灼燒  溶解   過濾  萃取

B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮              

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

  D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）

A.可能是單一氣體               B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體   D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4