下列事實與膠體性質(zhì)無關的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黃河入海口容易形成沙洲

C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

D．一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側面可以看到一條光亮的通路

下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A．HClO、濃硫酸、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達到平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)和該反應的化學平衡常數(shù)；

（2）達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)．

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應速率．

（3）x值是多少？

某化學反應 2A  B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20min內(nèi)的平均速率為　　 mol/（L．min）

（2）在實驗2，A的初始濃度C2=　1.0　mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　　．

（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3　　υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3　　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應　吸熱　反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：　�。�

已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡時C 的體積分數(shù)為40%．

（1）欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為　　，C的體積分數(shù)為　�。�

（2）另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器體積為　　．

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應：2SO2+O2⇌2SO3 填寫下列空白：

（1）達到平衡所需時間A比B　短　，A中SO2的轉化率比B　大�。�

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡移動，B容器的化學平衡　不　移動．

（3）達到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡后，A中SO3的體積分數(shù)　不變�。ㄔ龃�、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)　增大�。�

（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O�。�

（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式　�。�

②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　�。�

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是（　�。�

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是（　�。�