下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．H₂SiO₃  H₂S  CO₂                  B．MgSO₄  CH₃COOH CH₃CH₂OH

C．H₂SO₃  BaSO₄  CH₄                D．H₂O  NH₃•H₂O  H₃PO₄

下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（　　）

下列說法正確的是

A．化學反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱量的變化     B．煤和石油屬于可再生能源

C．汽車排出大量尾氣中含有CO會污染大氣          D．要使燃料燃燒只需要大量的氧氣

可以說明乙酸是弱酸的事實是（　　）

甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（　�。�

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr₂O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)₃沉淀，達到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。

（1）Fe電極為          （填“M”或“N”）；電解時        (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是                                                                 。

（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          ；陰極附近的沉淀有                    。

（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH₄為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應(yīng)是CH₄–8e^–+4CO₃^2–==5CO₂+2H₂O，則正極的電極反應(yīng)式為                                                              。

（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH₄的體積為                     L（標準狀況）。

(5)  已知某含Cr₂O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L^－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L^－1。處理該廢水1 000 m³并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為      kg。

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是              (填元素符號)。

當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為             L。

(2) 實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①:實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學方程式           

                                                                          。

②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是                    

                                                                          。

③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                                       (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3) 某學習小組設(shè)計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                   

                                         。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，  

分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學方程式                                    。

（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25℃,101KP），請寫該反應(yīng)的熱化學方程式                                                。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的離子方程式                                       。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為           ；其用途為           。（寫出一種即可）

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式                             。

（6）標準狀況下，反應(yīng)⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)           。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1) 某同學通過比較分析認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______  和_________。

(2) 物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br^－                B．SO          C．CH₃COO^－               D．HCO

(3) 將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式                                  ，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是____________________。

(4) E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                          。

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

(1) W在元素周期表中的位置為             ；   X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是               (用元素符號表示)。

(2) X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為                  ；B的結(jié)構(gòu)式為                ；化合物ZY中存在的化學鍵類型為                      。

(3) 砷(As)是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為       ，其最高價氧化物的化學式為                。該族2~4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是                                             (用化學式表示)。

(4) 用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為                               。檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是          ，可以觀察到的現(xiàn)象是                                        。