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如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近呈藍(lán)色。下列說法正確的是( )
A.C是陽極,Pt是陰極。
B.x是負(fù)極,y是正極。
C.a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。
D.CuSO4溶液pH值不變,U形管溶液pH值增大。
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一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合如圖的是( )
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
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在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中,前者一定大于后者的是( )
A.純水在100℃和25℃時(shí)pH
B.NH4Cl溶液中NH和Cl-的數(shù)目
C.相同溫度下,pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)
D.用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液,所消耗鹽酸的體積
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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是( )
A.用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶待用
B.室溫下,測定濃度為0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH,比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
C.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
D.配制1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),下列操作均會(huì)造成所配濃度偏低:定容時(shí)仰視刻度線;容量瓶中原有少許蒸餾水
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下列敘述不正確的是 ( )
A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快產(chǎn)生氣泡的速率
B.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
C.電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
D.鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O
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對于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.達(dá)到平衡時(shí),一定有c(H2) = c(HI)
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下列離子方程式正確的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓ +H2O
B.通入溴水中
C.泡沫滅火器原理:2Al3+ +3CO32- +3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑
D.FeO與稀反應(yīng)
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下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.在無色的溶液中:K+、Na+、HCO3-、I-、MnO4-
B.在使酚酞變紅的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-、HSO3-
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO42-
D.在硝酸鉀溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-、H+
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