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科目: 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是(  )

A.金屬鈉存放于煤油中                 B. Na2O2長(zhǎng)期放置在燒杯中

C.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里       D.濃硝酸溶液存放棕色試劑瓶中

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科目: 來(lái)源: 題型:


在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái) ,應(yīng)選用下列試劑中的(  )

  A.Ba(OH)2溶液       B.NaOH溶液         C.氨水        D..硫酸

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科目: 來(lái)源: 題型:


將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中, 屬于電解質(zhì)的是 (  )                                       

A. 濃硫酸           B. Al            C. 蔗糖             D.HCl

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科目: 來(lái)源: 題型:


判斷下列概念及說(shuō)法正確的是(  )

  A.氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化

  B.純凈物與混合物:是否僅含有同種元素

  C.電解質(zhì)與非電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小

  D.溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)儀器書寫正確的是(  )

A.溶量瓶        B.坩堝         C.椎形瓶          D.長(zhǎng)徑漏斗

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列各組物質(zhì),按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是(  )

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒        B.空氣、氮?dú)、?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2014/12/17/00/2014121700185486273663.files/image002.gif'>礬

   C.生石灰、白磷、熟石灰      D.干冰、鐵、氯化氫

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科目: 來(lái)源: 題型:


二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是                                            ;

(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟:

            ;②            ;③ 洗滌;④ 干燥。

(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI)

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:                                                    。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                              

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                    

原ClO2溶液的濃度為            g / L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果              ;若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果              。(填 “偏高”“偏低”或“不變”)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:


2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式               。

②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     

A.容器中密度不變        

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚

C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3     

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:

① 該反應(yīng)的ΔH      0(選填“>”、“<”)。

②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

(3)已知:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)△H = -a kJ•mol-1。

①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

   K

2.041   

0.270

0.012  

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v             v(填“>”、“<”或“=”)。

②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P/P)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            

(4)氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如下:

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為      (填A(yù)、B),請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序                                             。

(5)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:

4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)    △H1      

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)   △H2  ②

4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)   △H3 

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1=                  

(6)美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                          

(7)已知 :難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp=2×1020,則常溫下:

①某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于________。

②要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去) 填寫下列空白:

(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途                     。

(2)若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液,寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式                        。

(3)若A為金屬單質(zhì),B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式                                          。

(4)若A、B、C為化合物,D、X為單質(zhì),A、B、C中肯定含有X元素的是           。

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