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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
B.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.水電離出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液:Na+、HCO3-、SO42- 、NO3-
D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
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下列說法正確的是
A.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
B.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
C.從左到右,第三周期非金屬元素得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
D.從上到下,第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
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X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖,下列說法不正確的是
X | Y |
Z | W |
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大
D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸,則W元素的單質(zhì)具有強氧化性
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下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對碰實驗?zāi)康牡氖?/p>
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | 檢驗溶液中存在SO42- |
B | FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色 | 比較Fe2+、Br-還原性強弱 |
C | 向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液變渾濁 | 比較C 、Si非金屬性強弱 |
D | 將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 | 除去中CO2的SO2 |
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下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.在標準狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
B.常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.l NA個膠體粒子
D.1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
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下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
選項 | 表述I | 表述II |
A | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
C | 溶液中含有大量的NO3- | 溶液中不能存在大量I-或S2- |
D | 將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi),浸泡在盛 蒸餾水的燒杯中,5min后取燒杯中液體,加碘水變藍色 | 半透膜有破損 |
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下列說法中正確的是
A. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
C. C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物,均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)
D.堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物
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下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是
A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng),其反應(yīng)類型相同
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C.SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色
D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
A.滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,原溶液中無NH4+
B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去
C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D.實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水
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