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化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確是

A.自來水生產(chǎn)中應盡量用明礬凈化、消毒

B.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,也稱細顆粒物,這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

C.綠色化學的核心是利用化學反應原理治理環(huán)境污染

D.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

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某溫度下,水的離子積Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;堿溶液B,pH=b。

為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質,某同學設計了如右圖所示的實驗裝置。

(1)實驗時,燒杯中應盛    ▲    (選A或B)溶液。

(2)若A為一元強酸,B為一元強堿,且a+b=13。該同學在燒杯

中先加入其中一種溶液,閉合開關K,測得燒杯中燈泡的亮度

為10(假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20)。

斷開開關K,將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時,停止滴加溶液并閉合開關K,此時燈泡G的亮度約為  ▲  ,原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH=    ▲    。

(3) 若A為強酸,B為強堿,且a+b=13。斷開開關K,將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時,停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度,原因可能是      ▲      。

(4)若A的化學式為HR,B的化學式為MOH,且a+b=13,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中,微粒濃度大小關系一定正確的是___  ▲ ___(填序號)。

①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-) 

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)          

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)            

⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)

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納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O;

方法c

電解法,反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1

           C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是:       __  ▲ ___                       

(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米  Cu2O,裝置如右圖所示:該電池的陽極反應式為     __  ▲ ___   

鈦極附近的pH值    __  ▲ ___   (增大、減小、不變)

(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲ ___                        

(4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:                                             △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是     __  ▲ ___  (填字母)。

A.實驗的溫度:T2<T1        B.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C.實驗①前20 min的平均反應速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

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硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

(1)將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài),測得c(SO3)=0.040 mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是____  ▲ ____;

②列式并計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=____  ▲ ____。

③已知:K(300℃)>K(350℃),若反應溫度升高,SO2的轉化率____  ▲ ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____  ▲ ____。(填字母)

  A.SO2和SO3濃度相等        B.容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C.容器中氣體的壓強不變      D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

 (2)某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)___ ▲ ____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如圖2所示,保持溫度不變,在一定反   應條件下,將2molSO2和1molO2加入甲容器中,將4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲_  ▲   乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)

②若在甲容器中通入一定量的He氣,使容器內(nèi)的壓強增大,則c(SO3)/c(SO2)將__ _  ▲ ____填:“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”)

(4)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度約為0.25mol/L)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:負極Pb+SO-2e-===PbSO4

正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__  ▲ __      。
(2)若在電解池中C極一側滴酚酞試液,電解一段時間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為  ▲ __極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時,

①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol,則可收集到H2的體積(標準狀況下)為  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)  ▲ __ (用含a的代數(shù)式表示)。

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在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y,在一定條件下達到平衡,改變條件,其變化關系符合甲、乙圖像。下列有關判斷正確的是

A.甲圖表示溫度對X轉化率的影響,且Ⅰ溫度較低

B.乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響,且Ⅳ壓強較高

C.甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響,且Ⅰ壓強較高

D.甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響,且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

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關于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是                                                         

A.c(NH):③>①                   B.水電離出的c(H+):②>①

C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關敘述正確的是

    A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B.加入足量的蘇打固體充分反應后,兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多   

C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小

    D.加足量的鋅充分反應后,鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL,加入過量的鎂粉,充分反應后,收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2,若V1>V2,下列說法正確的是

A.HX可能是強酸            B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C.HX一定是弱酸            D.反應過程中二者生成H2的速率相同

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為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是                                 

 A.NH3·H2O    B.NaOH      C.Na2CO3     D.MgO

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同步練習冊答案