化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確是

A．自來水生產(chǎn)中應盡量用明礬凈化、消毒

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

C．綠色化學的核心是利用化學反應原理治理環(huán)境污染

D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。

為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如右圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應盛    ▲    （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學在燒杯

中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度

為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。

斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為  ▲  ，原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___  ▲ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

           C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：       __  ▲ ___                       

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米  Cu2O，裝置如右圖所示：該電池的陽極反應式為     __  ▲ ___   

鈦極附近的pH值    __  ▲ ___   （增大、減小、不變）

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲ ___                        

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：                                             △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是     __  ▲ ___  （填字母）。

A．實驗的溫度：T2<T1        B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C．實驗①前20 min的平均反應速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

（1）將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并計算該條件下反應的平衡常數(shù)K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應溫度升高，SO2的轉化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強不變      D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__  ▲ __      。
(2)若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為  ▲ __極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時，

①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)  ▲ __ (用含a的代數(shù)式表示)。

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關系符合甲、乙圖像。下列有關判斷正確的是

A．甲圖表示溫度對X轉化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B．乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高

C．甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高

D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

關于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                                         

A．c(NH)：③>①                   B．水電離出的c(H＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

    A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．加入足量的蘇打固體充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多   

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

    D．加足量的鋅充分反應后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是

A．HX可能是強酸            B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C．HX一定是弱酸            D．反應過程中二者生成H2的速率相同

為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是                                 

 A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO