向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶

液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe^3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr₂)=3mol

C．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂=2Fe^3＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)：n(I^－)：n(Br^－)=3∶1∶2

下列離子方程式不正確的是       (        )

A．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

B．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H₂SO₃＋ClO^－＝Cl^－＋2H^＋＋SO

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

Mg^2＋＋2HCO＋4OH^－＝Mg(OH)₂ ↓＋2CO＋2H₂O

D．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na₂O₂＋4H^＋＝4Na^＋＋2H₂O＋O₂↑  

下列離子方程式正確的是     

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]加入足量水中：

3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．HO中投入Na₂O₂固體：2HO＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入H₂S溶液：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是___▲___，不能確定是否含有的離子（M）是___▲___，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是__▲____．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：___▲___．
（3）通�？梢岳�用KClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式___▲___．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有___▲___．

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃ ＋ 2H⁺ = Ca²⁺＋ CO₂↑＋H₂O

B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：

C．用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂^＋ ＋2OH^－

CH₃COO^－＋NH₄^＋＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO₂在水中的溶解）。試計(jì)算：（無(wú)需書(shū)寫(xiě)計(jì)算步驟）

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

(2)該樣品中NaOH與Na₂CO₃物質(zhì)的量之比為          。

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是                。

a. 升高溫度  b. 充入He   c. 加入催化劑   d. 降低壓強(qiáng)

 (2)天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

 (3)CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________。以CH₃CH₂OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

 (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂N－－NH₂，請(qǐng)寫(xiě)出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式                         。

(5)已知CO₂＋ 2NH₃             CO(NH₂)₂ ＋ H₂O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成        噸尿素。

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                     。

 (5)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為                                                             。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。（已知：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI＋I(xiàn)₂，2S₂O＋I(xiàn)₂===S₄O＋2I^－）

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；

(2)OA段產(chǎn)生的氣體是         （填化學(xué)式），BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學(xué)式），AB段的反應(yīng)為                               ；

(3)原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量為    mol，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為      mol/L。

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00克白色沉淀，則a的數(shù)值為                  (        )

A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46