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相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量akJ

2

3

0

放出熱量bkJ

2

6

0

放出熱量ckJ

下列敘述正確的是(   )

A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4

B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③

D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是(   )

A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動

B.p2>p1,T1>T2

C.該圖像表示的方程式為:2A====B+3C

D.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量

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某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度(其他條件不變),則c(NO)減小。下列說法正確的是

(   )

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH>0

B.一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)  ΔH<0

反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g)   ΔH>0

下列說法錯誤的是(   )

A.對于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成

B.提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用

C.升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的速率增大

D.對反應(yīng)二,在180℃~200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(   )

A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快

B.平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),θ變大

C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.平衡時(shí),其他條件不變,再通入B,則反應(yīng)混合物的溫度升高

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在密閉容器中,有下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol-1

有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(   )

A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化,則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于93.4 kJ

C.催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,從而提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.縮小容器的體積,v(正)增大、v(逆)減小,平衡向右移動

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請從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測定產(chǎn)生氫氣的體積(大于25 mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________________________________,

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________________________。

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→(  )→(  )→(  )→(  )→M。

(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋篲_______接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在實(shí)驗(yàn)中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(5)已知飽和食鹽水50 mL,某時(shí)刻測得H2體積為5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時(shí)溶液pH約為__________________________________________________。

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如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池,X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答:

(1)電源X極為______極(填“正”或“負(fù)”),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重12.8 g,則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______,電路中通過的電子為______mol。

(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL,則電解后所得溶液c(OH)=____________。

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工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。

A.濃H2SO4           B.稀HNO3

C.NaOH溶液               D.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在________(填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是__________________________________________________

__________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是________。

A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中Cu2向陽極移動

D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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用惰性電極進(jìn)行下列電解,有關(guān)說法正確的是(  )

①電解稀硫酸 ②電解CuSO4溶液、垭娊釱OH溶液 ④電解NaCl溶液

A.電解進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大

B.②中電解一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況

C.③中陽極消耗OH,故溶液濃度變小

D.④中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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同步練習(xí)冊答案