一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂===CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH===CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＜0

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是(　　)

A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B．②是縮小容積體積后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p₁>p₂

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH₁<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH₂＞0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

在一固定容積的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值可能為(　　)

A．1　　　　    B．2

C．3            D．任意值

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N₂、3 mol H₂,反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N₂、6 mol H₂，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為________ mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m　　　　　　　　   B．等于 m

C．在m～2m之間             D．等于2m

E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH₃，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入________mol N₂和________ mol H₂。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為________________________________________________。

(4)若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，則6 s時(shí)c(A)＝________ mol·L^－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①c(H₂)＝c(I₂)＝c(HI)

②c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂

⑥反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)

⑦一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦　　　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                 D．全部