一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂===CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH===CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＜0

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是(　　)

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B．②是縮小容積體積后化學反應速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p₁>p₂

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH₁<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH₂＞0

進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

在一固定容積的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x值可能為(　　)

A．1　　　　    B．2

C．3            D．任意值

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N₂、3 mol H₂,反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達到平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N₂、6 mol H₂，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為________ mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m　　　　　　　　   B．等于 m

C．在m～2m之間             D．等于2m

E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH₃，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入________mol N₂和________ mol H₂。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為________________________________________________。

(4)若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，則6 s時c(A)＝________ mol·L^－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200 ℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①c(H₂)＝c(I₂)＝c(HI)

②c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI

⑤單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol I₂

⑥反應速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)

⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO₂2NO＋O₂，下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦　　　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                 D．全部