相關(guān)習(xí)題
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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

                        。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:

①X為      (填字母)。  

A.Br-         B.SO        C.CH3COO-       D.HCO

②A中陰、陽離子個數(shù)比為            

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

                                                         (用離子符號表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為           (精確到0.1 g)。

(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的       (填離子符號),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                      。

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A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,  A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是             ;

(2)檢驗C溶液中陽離子方法是(寫出操作,現(xiàn)象及結(jié)論)                       

                                                                            ;

(3)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式:                                                 

(4)寫出反應(yīng)④離子方程式:                                                 ;

(5)寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式:                                                 ;                                     

(6)寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式:                                           ;

(7)從能量變化角度看,反應(yīng)①②③中,屬于△H<0的反應(yīng)是           (填序號)。

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足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(    )

    A.60 mL          B.45 mL          C.30 mL         D.15 mL

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恒溫下,在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

 容器編號

 起始濃度mol/L

 平衡時的濃度mol/L

 平衡時放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的( 。

A.平衡時,乙中顏色更深,a>0.008

B.平衡時,放出的熱量:Q1=1/2Q2=0.149kJ

C.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI氣體,再次達到平衡時HI的百分含量不變

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常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是(    )

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH約為1

   D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A)

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下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。

    A.4molFe 在5molCl2中點燃反應(yīng):5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C.NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(    )

A.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

B.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA

C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

D.24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA

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amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng),假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(      )

A.    B.(a+3b)mol    C.      D.(cV-3a-9b)mol

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做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:

MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++           ,

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 ( 。

   A.該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-

   B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

   C.該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA

   D.配平該反應(yīng)式后,H+的系數(shù)是16

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A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強;B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(      )

    A.原子序數(shù):A>C>B>D                B.單質(zhì)熔點:D>B, A>C

    C.原子半徑:D>B>C>A                D.簡單離子半徑:D>B>C>A

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