下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是                      ；儀器c的名稱是                  ，其作用是                                            。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標(biāo)號(hào))。

A．分液漏斗    B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是          ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是           。

（4）用CuCl₂ • 2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是                                             。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                     。

硫代硫酸鈉( Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，c中試劑為_(kāi)____________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。

（3）d中的試劑為_(kāi)___________。

（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（寫(xiě)出兩條）。

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂,不能過(guò)量，原因是_______________________。

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr

2C₆H₁₂O₇＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸鈣)＋H₂O＋CO₂↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)流程如下：

C₆H₁₂O₆溶液懸濁液Ca(C₆H₁₁O₇)₂

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。

A．新制Cu(OH)₂懸濁液        B．酸性KMnO₄溶液

C．O₂／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH₃)₂]OH溶液

（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO₃固體需有剩余，其目的是___________________________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是________。

（3）第③步需趁熱過(guò)濾，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

^{磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。}

^{（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是              。}

^{（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、        和          。}

^{②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中}

^{c(Fe2＋)=         mol·L—1}

^{③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是       （填序號(hào)）。}

^{A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液        B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌}

^{C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7}

^{（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                  。}

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na₂S₂O₃•5H₂O

反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

 ①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml     乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是                                                。

（2）儀器a的名稱是            ，其作用是                                          。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是                               ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                

                                                                                      。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

   準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

   反應(yīng)原理為：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：                                    。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為M）            。

III.Na₂S₂O₃的應(yīng)用

（7）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^－      的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是        (填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入鹽酸  

d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                          。

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25．00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)為                g·L^－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H₂O₂濃度下，測(cè)定  ____________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．[查閱資料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液   C．飽和NaHSO₃溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫(xiě)操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）為減少裝置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)_____方法提純。

中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對(duì)含量堿性測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（3）除去C中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_________；若用50ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO₂含量為：__g/L。

（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_______。