已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl^-):c(ClO^-)＝11，則溶液中c(ClO^-):c(ClO₃^-)＝

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為amol

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是                         

A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A個(gè)氫離子

B．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1

C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為N_A

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A

C.16.9gBaO₂固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A  

D.含有1molFe(OH)₃的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為N_A

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

B．將含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成0.1N_A個(gè)Fe(OH)₃膠粒

C．高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.4 N_A

D．1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（  ）

    A．4                B．6                C．8                D．16

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺三種離子的物質(zhì)的量之比為（    ）。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：   

    A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃)含有的電子數(shù)為9N_A

    B．1 mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于N_A

    C．標(biāo)況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為N_A

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4N_A碳硅鍵

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2 NA個(gè)電子

C．由CO₂和O₂組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

向某恒容密閉容器中充入一定量CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+ H₂（g）HCOOH（g），測(cè)得平衡體系中CO₂的百分含量（CO₂%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A．  正反應(yīng)速率

B．  逆反應(yīng)速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H₂的體積分?jǐn)?shù)

某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molW。下列說(shuō)法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分?jǐn)?shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤