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科目: 來(lái)源: 題型:


已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amol≤n≤amol

D、改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目: 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是                         

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D.在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

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科目: 來(lái)源: 題型:


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目: 來(lái)源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

C.高溫下,0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA

D.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:


將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,消耗HCl a mol,NaOH b mol,則a+b的最小值為(  )

    A.4                B.6                C.8                D.16

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科目: 來(lái)源: 題型:


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為(    )。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

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科目: 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是:   

    A.常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

    B.1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

    C.標(biāo)況下,2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D.1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:


NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是    

A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子

C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目: 來(lái)源: 題型:


向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)HCOOH(g),測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中,a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A.  正反應(yīng)速率

B.  逆反應(yīng)速率

C.  HCOOH(g)的濃度

D.  H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目: 來(lái)源: 題型:


某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g);△H<0,當(dāng)充入 2 mol X 和 1 mol Y,經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molW。下列說(shuō)法正確的是()

①升高溫度,W 的體積分?jǐn)?shù)減小,△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下,增加 1 mol X ,則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y,達(dá)到平衡時(shí),X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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