將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L^-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol                 

B．n(Na⁺):n(Cl^-)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25     

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能為11：2：1

赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是  (　　)

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（    ）

    A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂

    B．第②組反應(yīng)中Cl­₂ 與 FeBr­₂的物質(zhì)的量之比為1︰2

    C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol

    D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-  > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

已知下列物質(zhì)氧化H₂SO₃時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl₂→2Cl^－，MnO→Mn^2＋，Cr₂O→2Cr^3＋，H₂O₂→2H₂O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是            (　　)

A．Cr₂O                         B．Cl₂

C．MnO                          D．H₂O₂

根據(jù)反應(yīng)：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，Na₂S＋I(xiàn)₂===2NaI＋S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是   (　　)

A．O₂>I₂>S               B．H₂S>NaI>H₂O

C．S>I₂>O₂                D．H₂O>NaI>H₂S

下列敘述中正確的是                           (　　)

A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)

D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化

氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。

（2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                     。

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

回答下列問題：

（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                               ：

（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

（3）過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；

（4）過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計(jì)算)

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al₂O₃制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D．實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃