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將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol                 

B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ,則0.15<n<0.25     

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

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赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,對(duì)于該反應(yīng),下列說法正確的是  (  )

A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B.Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是(    )

序列

參加反應(yīng)的物質(zhì)

生成物

KMnO4 、H2O、2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

MnO4  ……

Cl2 、Mn2+  ……

    A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

    B.第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2

    C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol

    D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

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已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時(shí),自身發(fā)生如下變化:Cl2→2Cl,MnO→Mn2+,Cr2O→2Cr3+,H2O2→2H2O,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是            (  )

A.Cr2O                         B.Cl2

C.MnO                          D.H2O2

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根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I(xiàn)2===2NaI+S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是   (  )

A.O2>I2>S               B.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>O2                D.H2O>NaI>H2S

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下列敘述中正確的是                           (  )

A.含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

C.失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)

D.化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化

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氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為__________。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

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Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(4)ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                     。

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在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下:

I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;

II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題:

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ,分離得到固體的主要成分是       ,從固體中分離出銅需采用的方法是                    ;

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ;

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為                   。(列式計(jì)算)

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下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

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