在反應3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，其中H₂O的作用是(　　)

A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑

在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是(　　)

A．F^－、I^－、S^2－                      B．Fe^3＋、MnO、NO

C．ClO、Mg                       D．Cl₂、Fe^3＋、Al

下列敘述中正確的是(　　)

A．氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子

B．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物

C．失電子多的還原劑，還原性不一定強

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

某學生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用_______________(選填以下選項的代號)。

A．堿石灰    B．五氧化二磷   C．二氧化硅    D．生石灰  E．固體燒堿

(2)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。(均填編號)  

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，寫出反應的化學方程式并配平：

__________________________________________。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境，用裝有______試劑的洗氣瓶處理。

掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎。

(I)(1)中學常見的某反應的化學方程式為：

A+B→C+D+H₂O(未配平，反應條件略去)。

若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請寫出該反應的化學方程式____________；

②某探究性學習小組利用右圖中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質轉化關系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質。氣體C與氣體D相遇產生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及水已略

去)。

請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式：___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價”或“離子”，含有的化學鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO₂，寫出反應成酸式鹽的離子方程式：

______________________________________________________________________。

X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：

(1)元素X原子結構示意圖為__________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數是________，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為_______________________________。

(4)元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式

_____________________________________________________________________；

元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式____________________________。

(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

化學基本概念、化學用語是中學化學學習的重要內容之一。

I：氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO+4H⁺+3e==NO+2H₂O。

下列四種物質：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，Fe₂(SO₄)₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。

(1)被還原的元素是___________；還原劑是_________。

(2)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：_________________。

(3)若反應后，還原產物的化合價降低，而其他物質價態(tài)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將_______(填“增大”“不變”減小”或“不能確定”)。

II：實驗室需要用Na₂CO₃l0H₂O配制0.10mol／L Na₂CO₃溶液240mL。

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、___________。

(2)計算。

(3)稱量。配制該溶液需稱取Na₂CO₃10H₂O晶體_________g。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中Na₂CO₃10H₂O晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________

(5)轉移、洗滌。  (6)定容，搖勻。

若觀察定容時液面情況如右圖所示，所配溶液的濃度會_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

1.92gCu投入一定量的濃HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積(標況)為(  )

A． 168 mL    B．504 mL    C．336 mL    D．448 mL

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

下列說法正確的是

A．兩個反應中NaHSO₄均為氧化產物

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO₂>SO>IO>I₂

D反應①、②中生成等量的I₂時轉移電子數比為1：5

下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是

A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca²⁺

B．通入少量Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I

C．加入鹽酸產生能使澄清灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有CO₃或SO

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明一定有SO