（1）對(duì)于下列6種溶液：A．NH₄Cl溶液   B．NaCl溶液   C．Na₂S溶液 

D．NaHCO₃溶液  E．Na₂CO₃溶液  F．AlCl₃溶液 ， 其中（填寫(xiě)序號(hào)） 

① 溶液呈酸性的是          ；  ② 加熱蒸干能得到原溶質(zhì)固體的是           ；

③ 能用作泡沫滅火劑的是        ，兩溶液混合后的離子方程式為               。 

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是            

① 醋酸不易腐蝕衣服。                          ② 0.1mol.L^－1的CH₃COONa溶液的pH＞7。

③ 進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多。

④.0.1mol.L^-1的CH₃COOH溶液的pH約為2.9。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（    ）

A．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

C．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka∶Kh＝Kw

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．水的離子積常數(shù)K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH₃·H₂O) 的值增大

D．室溫下，CH₃COOH的K_a＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c(H^＋) 與NH₃·H₂O中的c(OH^－) 相等

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) ＝ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

電解池： 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂↑，對(duì)該電解過(guò)程，以下判斷正確的是（    ）

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．pH=4的醋酸中：c(H^＋)＝ 4.0 mol·L^－1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）＝ c（HCO₃^－）

C．飽和食鹽水中：c（Na⁺）+ c(H^＋) ＝ c（Cl^－）+ c(OH^－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH^－)＝ 1.0×10^－12 mol·L^－1

下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（    ）

    A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制攪拌器進(jìn)行攪拌，所測(cè)中和熱的數(shù)值

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

C．中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱(chēng)藥品的質(zhì)量

已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度積常數(shù)K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1 HF溶液的pH＝1     B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀            D．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，

若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列對(duì)該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（    ）

下列離子能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（    ）

在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（    ）

A．加入少量CH₃COONa固體                  B. 通入少量氯化氫氣體

C. 升高溫度                                           D. 加入少量氫氧化鈉固體