已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是(　　)

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增大�、鄯磻锏霓D(zhuǎn)化率一定增大　④反應物的濃度一定降低　⑤正反應速率一定大于逆反應速率�、奘褂昧撕线m的催化劑

A．①②　　　　　　　　                B．②③⑤

C．⑤                                  D．④⑥

可逆反應2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L^－1，c(B)＝3mol·L^－1，C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol·L^－1，則下列說法不正確的是(　　)

A．反應速率v(C)＝1mol·L^－1·s^－1

B．C的平衡濃度為4mol·L^－1

C．A的轉(zhuǎn)化率為25%

D．B的平衡濃度為1.5mol·L^－1

在下列反應中：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)　ΔH<0當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A．①②                                B．③④

C．①                                  D．①⑤

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應，其平衡常數(shù)K值分別是

①H₂＋F₂2HF　K＝10⁴⁷

②H₂＋Cl₂2HCl　K＝10¹⁷

③H₂＋Br₂2HBr　K＝10⁹

④H₂＋I₂2HI　K＝1

比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是(　　)

A．①②③④                            B．④②③①

C．①④③②                            D．無法確定

自然界的礦物、巖石的形成和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－148.9 kJ·mol^－1

如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是(　　)

A．2v_正(HF)＝v_逆(H₂O)

B．v_正(H₂O)＝2v_逆(SiF₄)

C．SiO₂的質(zhì)量保持不變

D．容器內(nèi)壓強不變

反應4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L密閉容器中進行1 分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　)

A．NO：0.001mol·L^－1

B．H₂O：0.002mol·L^－1

C．NH₃：0.002mol·L^－1

D．O₂：0.0025mol·L^－1

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(　　)

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．增大壓強，有利于SO₂與O₂反應生成SO₃

下列說法正確的是(　　)

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

C．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應：¹⁴CO₂＋C2CO，達到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有(　　)

A．¹⁴CO₂                                B．¹⁴CO₂、¹⁴CO

C．¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C                       D．¹⁴CO