某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用電流電解氯化銅溶液，反應儀器如圖

②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。試回答：

(1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)

E接     ，      接       ，      接F。實驗線路中的電流方向為____→____→____→____→____→____。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式__________________________________

________________，G試管中淀粉­KI溶液變化的現(xiàn)象為________________，相應的離子方程式是____________________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______________。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅并稱量

⑥再次低溫烘干刮下的銅并稱量

⑦再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)計算表達式：N_A＝________________________________________________________________________。

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為__________________________________________，

Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？________(填“是”或“否”)。

(2)實驗3中的電極反應式：負極______________________，正極______________________________，電池總反應方程式______________________。

(3)實驗4中Al作________極，其電極反應式是____________________________，判斷電極的依據(jù)是_____________________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。

某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應式是Fe(OH)₂＋2e^－—→Fe＋2OH^－�、鄢潆姇r，Ni(OH)₂為陽極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④           C．①③④          D．②③④

鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　)

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO₄＋2H₂O—→PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－

B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－67.7 kJ·mol^－1                      B．－43.5 kJ·mol^－1

C．43.5 kJ·mol^－1                        D．67.7 kJ·mol^－1

有三個燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時間，測得電極增重總和為2.8 g，這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4∶1            B．1∶1            C．4∶3            D．3∶4

在下圖裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是(　　)

A．直流電源中，A是正極

B．兩池內(nèi)CuSO₄溶液濃度均不改變

C．兩鐵極上最初析出物相同

D．P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅