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某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值,其實驗方案的要點為:

①用電流電解氯化銅溶液,反應儀器如圖

②在電流為I A,通電時間為t s后,精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。試回答:

(1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示,下同)

E接     ,             ,      接F。實驗線路中的電流方向為____→____→____→____→____→____。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式__________________________________

________________,G試管中淀粉­KI溶液變化的現(xiàn)象為________________,相應的離子方程式是____________________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量,所必需的實驗步驟的先后順序是______________。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅并稱量

⑥再次低溫烘干刮下的銅并稱量

⑦再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)計算表達式:NA=________________________________________________________________________。

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在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸,如圖所示:

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為__________________________________________,

Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應的離子方程式為________________________________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。

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某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同?________(填“是”或“否”)。

(2)實驗3中的電極反應式:負極______________________,正極______________________________,電池總反應方程式______________________。

(3)實驗4中Al作________極,其電極反應式是____________________________,判斷電極的依據(jù)是_____________________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。

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某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(  )

①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極、诔潆姇r,陰極上的電極反應式是Fe(OH)2+2e—→Fe+2OH、鄢潆姇r,Ni(OH)2為陽極、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②③           B.①②④           C.①③④          D.②③④

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鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。研讀下圖,下列判斷不正確的是(  )

A.K閉合時,d電極反應式:PbSO4+2H2O—→PbO2+4H+SO+2e

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時,Ⅱ中SO向c電極遷移

D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極

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下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A.生成物總能量一定低于反應物總能量

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變

D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(  )                  

A.-67.7 kJ·mol-1                      B.-43.5 kJ·mol-1

C.43.5 kJ·mol-1                        D.67.7 kJ·mol-1

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有三個燒杯,分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液,均以Pt作電極,將它們串聯(lián)在一起電解一定時間,測得電極增重總和為2.8 g,這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為(  )                

A.4∶1            B.1∶1            C.4∶3            D.3∶4

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在下圖裝置中,通電后可觀察到Cu極溶解,則下列說法中不正確的是(  )

A.直流電源中,A是正極

B.兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變

C.兩鐵極上最初析出物相同

D.P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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如下圖所示,下列敘述正確的是(  )

A.Y為陰極,發(fā)生還原反應

B.X為正極,發(fā)生氧化反應

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

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同步練習冊答案