鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式                       ，                                     ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是          ，反應2的離子方程式為                        ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式                 ；

（4）電解制鋁的化學方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                      。

 “科學與技術”模塊（10分）

_{電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：}

用電石漿可生產無水，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性。

（1）反應器中加入的酸應選用     。

_{（2）脫色槽中應加入的物質X是}  ‚  ；設備A的作用是  ƒ ；設備B的名稱為  ④  ；設備C的作用是   ⑤  。

（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是  ⑥  。

A．水      B．濃硫酸     C．石灰乳     D．硝酸

（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是  ⑦      。

下列解釋事實的方程式不準確的是

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH₃+HC1=NH₄C1

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

下列物質性質與應用對應關系正確的是

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

（1）(2010·江蘇，8D)相同條件下，溶液中Fe^3＋、Cu^2＋、Zn^2＋的氧化性依次減弱         (  )

（2）(2010·廣東理綜，22D)實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現藍色晶體                                                               (  )

（3）(2009·廣東，5②)四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金                       (  )

（4）(2009·山東理綜，9A)合金材料中可能含有非金屬元素                             (  )

（5）(2008·山東理綜，9A)金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體                (  )

實驗室中用含少量CO₂雜質的CO來還原鐵的氧化物Fe_xO_y，并證明CO能夠還原Fe_xO_y，且本身被氧

化為CO₂，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：

（1）實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)。混合氣體—→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。

（2）在裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是

__________________________________________________________________。

（3）在裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（4）丙裝置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。

（5）經定量測定，0.4 g Fe_xO_y與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則Fe_xO_y中x值是________，y值是________。

（6）實驗過程中，能說明CO能夠還原Fe_xO_y的實驗現象是________；能夠說明CO被氧化成CO₂的實驗現象是_______________________________________________________________。

海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水

中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產物。

（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是________(填序號)。

A．分解反應                    B．化合反應

C．置換反應                    D．復分解反應

（2）下列關于提取鎂的說法中，不正確的是______(填序號)。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海

B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl₂

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D．電解冶煉鎂要消耗大量電能

有0.4 g鐵的氧化物用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中，得到

0.75 g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為(　　)

A．FeO         B．Fe₂O₃         C．Fe₃O₄         D．FeO、Fe₂O₃

已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2 800 ℃、604 ℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是(　　)

A．海水Mg(OH)₂Mg

B．海水MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)₂MgOMg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　)